2015-2016學年江蘇省泰州市靖江高級中學高三（上）周練化學試卷（9.12）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（1-10題只有一個正確選項，11-14題可能有2個正確選項．每小題4分，共56分）
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.8 -
2．下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是（ ）
組卷：56引用：7難度：0.5 -
3．將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是（ ）
選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有酸性、漂白性 D KI淀粉溶液 變藍色 Cl2具有氧化性 組卷：183引用：9難度：0.9 -
4．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.7 -
5．下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.5
二、非選擇題（每空2分，共44分）
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16．某興趣小組模擬氯堿工業生產原理并探究其產品的性質。已知文獻記載：
氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；
氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3。
在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。
該小組的實驗過程如下：將0.896L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0ml。
①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入過量KI溶液。用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL。
（1）工業上制取氯氣的化學方程式是，氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。
（2）在強堿溶液中，NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4，高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價）的兩個作用是、。
（3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是在強酸性溶液中KI被NaClO3氧化的離子方程式是。
（4）該滴定應選用的指示劑為。
計算反應后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質的量之比（寫計算過程）。組卷：36引用：1難度：0.7 -
17．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。X與氫元素可形成的XH3極易溶于水，Y與氫元素形成的一種化合物是綠色氧化劑； Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）Y基態原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的元素是。
（2）XY2- 離子的立體構型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是。
（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是。組卷：7引用：2難度：0.4