2021-2022學年黑龍江省哈爾濱三十二中高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，共20題，每小題4分，共80分）

• 1．如圖所示是晶體結構中的一部分，圖中分別表示原子X、Y、Z。其對應的化學式不正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：52引用：1難度：0.4

  解析

• 2．NaCl廣泛應用于食品、氯堿工業等領域，其晶胞如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．基態Na+與Cl-最外層電子排布符合ns2np6，二者位于周期表的p區

  B．NaCl由固態變成氣態，需要吸收能量破壞離子鍵

  C．a表示的是Cl-，b表示的是Na+

  D．每個晶胞中含有4個Cl-和4個Na +
  組卷：188引用：5難度：0.7

  解析

• 3．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（　　）

  A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

  B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

  C．[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的配位數是5

  D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
  組卷：99引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列各組物質中，晶體類型完全相同的是（　　）

  A．HCl和NaOH

  B．Si和Cu

  C．CO2和I2

  D．CCl4和NaCl
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是（　　）

  A．CH4和CCl4

  B．H2S和HCl

  C．CO2和CS2

  D．NH3和CH4
  組卷：329引用：13難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．SO2與CO2的空間結構均為直線形

  B．H2O和NH3中心原子的雜化方式相同

  C．Si-O的鍵長小于C-O的鍵長

  D．CO32-和SO42-價層電子對數相同
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列說法中正確的是（　　）

  A．焰火、霓虹燈光與原子核外電子躍遷有關

  B．基態氫原子核外電子云形狀為啞鈴型

  C．元素周期表的d區包含所有的過渡元素

  D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
  組卷：37引用：3難度：0.6

  解析

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，共20題，每小題4分，共80分）

• 20．關于σ鍵和π鍵的形成過程，說法不正確的是（　　）

  A．HCl分子中的σ鍵為兩個s軌道“頭碰頭”重疊形成

  B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉

  C．CH4中的碳原子為sp3雜化，4個sp3雜化軌道分別與氫原子s軌道形成σ鍵

  D．乙烯（CH2=CH2）中的碳碳之間形成了1個σ鍵和1個π鍵
  組卷：82引用：3難度：0.7

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二、填空題（共1題每空2分共20分）

• 21．鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層。將低碳鉻鐵在真空加熱爐于1150℃氮化得到粗氮化鉻鐵，再經硫酸處理，除去鐵雜質。經過濾、水洗、干燥，即得氮化鉻。也可由氨和鹵化鉻反應制得。
  （1）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]²⁺中提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl,配體是NH₃、

   

  和Cl^-，中心離子的配位數為

   

  ，N、O、Cl原子半徑較大的是

   

  ，N和O電負性較大的是

   

  ，N和O第一電離能較大的是

   

  。
  （2）Cr是24號元素，則基態Cr核外電子排布式為

   

  。
  （3）SO₄^2-中心原子軌道的雜化類型為

   

  。
  （4）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為

   

  ，其沸點比NH₃的

   

  （填“高”或“低”），其判斷理由

   

  。
  組卷：51引用：2難度：0.7

  解析