2014-2015學年河北省保定市高陽中學高二（上）第九次周練化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　　）

  A．壓強	B．溫度
  C．催化劑	D．反應物的性質
  組卷：41引用：10難度：0.7

  解析

• 2．100mL 6mol?L^-1的H₂SO₄跟過量的鋅反應，在一定溫度下，為減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

  A．硫酸鈉固體

  B．水

  C．硫酸鉀溶液

  D．硝酸鉀溶液
  組卷：34引用：5難度：0.7

  解析

• 3．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

  A．反應的化學方程式為：2M?N

  B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

  C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

  D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：765引用：157難度：0.9

  解析

• 4．在溫度不變、恒容的容器中進行反應H₂?2H△H＞0，若反應物的濃度由0.1mol?L^-1降到0.06mol?L^-1需20s,那么由0.06mol?L^-1降到0.036mol?L^-1，所需反應時間應（　　）

  A．等于10 s

  B．等于12 s

  C．大于12 s

  D．小于12 s
  組卷：109引用：12難度：0.9

  解析

二、填空題（共5小題，每小題3分，滿分15分）

• 11．可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反應過程中NH₃的質量分數（NH₃%）與溫度（t℃）關系如圖所示，請回答：
  （1）正反應是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應．
  （2）t＜500℃時，NH₃%逐漸增大，是因為

   

  ．
  （3）t＞500℃時，NH₃%逐漸減小，是因為

   

  ．
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 12．將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中，發現生成氫氣的速度變化情況如圖所示：
  其中t₁-t₂ 速度變化的主要原因是
  

   

  
  t₂-t₃ 速度變化的主要原因是

   

  ．
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析