2023-2024學年浙江省寧波市北侖中學高二（上）期初化學試卷

一、選擇題（本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．反應4A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同條件下反應，其平均反應速率v（X）如下，其中反應速率最大的是（　　）

  A．v（A）=0.2mol?（L?s）-1	B．v（B）=6mol?（L?min）-1
  C．v（C）=8mol?（L?min）-1	D．v（D）=4mol?（L?min）-1
  組卷：55引用：5難度：0.7

  解析

• 2．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（　　）

  A．Na與水反應時，增加水的用量

  B．Al與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

  C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強

  D．Zn與稀硫酸反應時滴入少量CuSO4溶液
  組卷：207引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

  B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

  C．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
  組卷：48引用：26難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

  B．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

  C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

  D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
  組卷：12引用：6難度：0.6

  解析

• 5．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生

  B．已知工業(yè)合成氨是放熱反應，反應條件選擇高溫

  C．SO2催化氧化時，使用催化劑加快化學反應速率

  D．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后壓縮容器，體系顏色加深
  組卷：53引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在密閉容器中投入足量CaC₂O₄，在T℃發(fā)生反應：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO₂（g）+CO（g），達到平衡時測得c（CO）=amol?L^-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達到新平衡時測得c（CO₂）為（　　）

  A．0.5amol?L-1	B．a(chǎn)mol?L-1
  C．1.5amol?L-1	D．2amol?L-1
  組卷：34引用：11難度：0.8

  解析

• 7．反應物（X）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（Y）時的能量變化與反應進程的關系如圖曲線①所示，在反應中僅改變一種外界條件，可得到如圖曲線②。下列說法正確的是（　　）
  ?

  A．該反應是吸熱反應

  B．X?M為反應所加的催化劑

  C．改變該條件后，降低了反應的焓變

  D．該條件的改變增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)
  組卷：130引用：3難度：0.7

  解析

• 8．P₄S₃可用于制造安全火柴，相關物質(zhì)的結構及鍵能如表所示。
  

  	共價鍵	S-S	P-P	P-S
  	鍵能（kJ?mol-1）	a	b	c

  則反應

  3

  8

  S₈（s）+P₄（s）═P₄S₃（s）的ΔH為（　　）

  A．（a+b-c）kJ?mol-1	B．（c-a-b）kJ?mol-1
  C．（3a+3b-6c）kJ?mol-1	D．3（2c-b-a）kJ?mol-1
  組卷：340引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 23．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
  Ⅰ.N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₁=+180.0kJ/mol
  Ⅱ.2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₂
  請回答下列問題：
  （1）若CO的燃燒熱（ΔH₃）為-283.5kJ/mol,則反應II的ΔH₂=

   

  。
  （2）CO和NO₂也可發(fā)生類似于反應Ⅱ的變化，熱化學方程式為2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₄＜0。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，測得相關數(shù)據(jù)如下表：
  

  	0min	5min	10min	12min	20min
  n（NO2）/mol	4.0	3.4	3.12	3	3
  n（N2）/mol	0	0.3	0.44	0.5	0.5

  ①0～5min內(nèi)，v_正（CO₂）=

   

  ；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ②其他條件不變，升高溫度，NO₂平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ③20min時，保持其他條件不變，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN₂和0.4molCO₂，此時v_正

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆。
  組卷：11引用：3難度：0.5

  解析

• 24．氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問題：
  （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）═NH₃（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  
  （2）研究表明，合成氨反應在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行（*表示催化劑表面吸附位，N₂^*表示被吸附于催化劑表面的N₂）。判斷上述反應機理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟）為

   

  （填步驟前的標號），理由是

   

  。
  （3）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的摩爾分數(shù)與溫度的計算結果如圖所示。其中一種進料組成為

  x

  H

  2

  =0.75、

  x

  N

  2

  =0.25，另一種為

  x

  H

  2

  =0.675、

  x

  N

  2

  =0.225、x_Ar=0.10（物質(zhì)i的摩爾分數(shù)：x_i=

  n

  i

  n

  總

  ）。
  
  ①圖中壓強由小到大的順序為

   

  ，判斷的依據(jù)是

   

  。
  ②進料組成中含有惰性氣體Ar的圖是

   

  。
  ③圖3中，當 p₂=20MPa、

  x

  N

  H

  3

  =0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率α=

   

  。該溫度時，反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-2。
  組卷：57引用：5難度：0.7

  解析