2020-2021學年江西省景德一中2班高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共48分）

• 1．用化學用語表示2Mg+CO₂

  點燃

  2MgO+C中的相關微粒，其中不正確的是（　　）

  A．中子數為12的鎂原子： 24 12 Mg

  B．MgO的電子式：

  C．CO2的結構式：O═C═O

  D．碳原子的結構示意圖：
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列關于化學鍵的敘述正確的是（　　）

  A．所有物質里都含有化學鍵

  B．離子化合物中可能含有共價鍵

  C．共價化合物中可能含有離子鍵

  D．水分子中的化學鍵是非極性鍵
  組卷：64引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列關于元素周期表和周期律的說法正確的是（　　）

  A．現行元素周期表有七個周期，18個族

  B．熔點：Li＞K，沸點：I2＞Br2

  C．鹽酸的酸性比氫硫酸酸性強，可推測非金屬性：Cl＞S

  D．At與I屬于同主族元素，可推測AgAt為難溶于水的白色固體
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

  A．碳酸鈣受熱分解	B．鈉與水反應
  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應	D．氧化鈣溶于水
  組卷：19引用：6難度：0.9

  解析

• 5．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（　　）
  

  A．若X為Fe,Y為Cu,鐵為正極

  B．若X為Fe,Y為Cu,電子由銅片流向鐵片

  C．若X為Fe,Y為C，碳棒上有紅色固體析出

  D．若X為Cu,Y為Zn,鋅片發生還原反應
  組卷：148引用：14難度：0.9

  解析

• 6．X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（　　）

  A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z

  B．單質沸點：X＞Y＞Z

  C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

  D．原子序數：X＞Y＞Z
  組卷：1866引用：68難度：0.7

  解析

• 7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放電

  充電

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）

  A．放電時負極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

  B．放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

  C．充電時陰極附近溶液的堿性增強

  D．放電時正極反應式為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
  組卷：85引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 21．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
  （1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質，尾氣中含有碳煙的主要原因為

   

  。
  （2）已知在298 K和101 kPa條件下，有如下反應：
  反應①：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
  反應②：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=+180.5kJ?mol^-1
  若反應

  1

  2

  CO₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）?

  1

  2

  C（s）+NO（g）的活化能為a kJ?mol^-1，則反應C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）的活化能為

   

  kJ?mol^-1
  （3）在常壓下，已知反應2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H（298 K）=-113.0 kJ?mol^-1，△S（298K）=-145.3×10^-3kJ/（mol?K），據此可判斷該反應在常溫下

   

  （填“能”或“不能”）自發進行。
  （4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂（g），NO和N₂的物質的量變化如下表所示，在T₁℃、T₂℃分別到達平衡時容器的總壓強分別為p₁ kPa、p₂ kPa。

  物質的 量/mol	T1℃				T2℃
  	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
  NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
  N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

  ①0～10min內，以NO表示的該反應速率v（NO）=

   

  kPa?min^-1。
  ②第15min后，溫度調整到T₂，數據變化如上表所示，則p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若30min時，保持T₂不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol,再次達平衡時NO的體積百分含量為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析

• 22．（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯（以IB表示）在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C₂H₅OH（g）+IB（g）?ETBE（g）△H。回答下列問題：
  
  反應物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應歷程的關系如圖A所示，該反應的△H=

   

  kJ?mol^-1。反應歷程的最優途徑是

   

  。（填C₁、C₂或C₃）
  （2）一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑對燃煤煙氣回收。反應為2CO（g）+SO₂（g）

  催化劑

   2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ?mol^-1。
  
  ①其他條件相同、催化劑不同，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優點是：

   

  。
  ②某科研小組用Fe₂O₃作催化劑。在380℃時，分別研究了n（CO）：n（SO₂）為1：1、3：1時SO₂轉化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的變化曲線為

   

  。
  （3）已知NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在一定條件下NO₂與N₂O₄的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）有如下關系：v（NO₂）=k₁?p²（NO₂），v（N₂O₄）=k₂?p（N₂O₄），相應的速率與其分壓關系如圖3所示。一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數K_p（壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關系是k₁=

   

  ；在圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是

   

  ，理由是

   

  。
  組卷：86引用：1難度：0.5

  解析