《第2章 分子結構與性質》2012年單元測試卷（長白山一中）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（　　）

  A．C-F

  B．C-O

  C．C-N

  D．C-C
  組卷：256引用：11難度：0.9

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• 2．已知短周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）

  A．質子數c＞b	B．原子半徑X＜W
  C．氫化物的穩定性H2Y＞HZ	D．離子的還原性Y2-＞Z-
  組卷：130引用：175難度：0.5

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• 3．下列結構圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵．示例：根據各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是（　　）

  A．上述結構圖中共出現6種元素

  B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

  C．甲與丁可以發生化合反應生成離子化合物

  D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀產生
  組卷：49引用：8難度：0.7

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• 4．根據科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是（　　）

  A．它們都是極性鍵構成的極性分子

  B．它們之間以氫鍵結合在一起

  C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3-S

  D．它們的立體結構都相同
  組卷：28引用：3難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．一個水分子與其他水分子間只能形成2個氫鍵

  B．含氫鍵的分子熔、沸點一定升高

  C．分子間作用力包括氫鍵和范德華力

  D．當H2O由液體變為氣體時只破壞了氫鍵
  組卷：122引用：2難度：0.5

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• 6．碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因為（　　）

  A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

  B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

  C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

  D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
  組卷：284引用：46難度：0.7

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• 7．韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關于“暖冰”的說法正確的是（　　）

  A．暖冰中水分子是直線型分子

  B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是化學變化

  C．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩定結構

  D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
  組卷：46引用：12難度：0.7

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二、填空題（本題共6小題）

• 21．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1：2．D是一種有毒的有機物．
  （1）組成A分子的原子的元素符號是

   

  ；
  （2）從B分子的立體構型判斷，該分子屬于

   

  （填“極性”或“非極性”）分子；
  （3）C分子中包含

   

  個σ鍵，

   

  個π鍵．
  （4）D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質）：

   

  ．
  組卷：68引用：2難度：0.5

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• 22．圖1是元素周期表的前三周期，回答下列問題：
  
  
  （1）g的單質能與f元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式

   

  ．
  （2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖如圖2所示，序號“5”的氫化物的化學式為

   

  ，并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構型

   

  ．
  （3）電子排布式為[Ne]3s²3p⁴的元素名稱為

   

  ，其氫化物的立體構型為

   

  ，并用價層電子對互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構型

   

  ．
  組卷：21引用：2難度：0.5

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