2015-2016學年北京市西城區重點高中校高二（上）化學寒假作業（11）

一、選擇題（每小題只有1～2個選項符合題意）

• 1．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1，則c（K⁺）=（　　）

  A．0.15 mol?L-1	B．0.2 mol?L-1
  C．0.3 mol?L-1	D．0.4 mol?L-1
  組卷：210引用：29難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的

  B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變

  C．自發反應在恰當條件下才能實現

  D．自發反應在任何條件下都能實現
  組卷：646引用：35難度：0.9

  解析

• 3．一定條件下的密閉容器內發生4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O的反應，下列反應速率關系正確的是（　?。?/h2>

  A． V N H 3 = 4 5 V O 2	B． V N H 3 = V O 2 = V H 2 O
  C． V O 2 = 4 5 VNO	D． V O 2 = 6 5 V H 2 O
  組卷：9引用：2難度：0.9

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• 4．下列物質容易導電的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉晶體

  B．無水乙醇

  C．硝酸鉀溶液

  D．固態石墨
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 5．右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（　?。?/h2>

  A．硝酸銨

  B．生石灰

  C．氯化鎂

  D．食鹽
  組卷：562難度：0.9

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• 6．設C+CO₂?2CO△H＞0 反應速率為υ₁，N₂+3H₂?2NH₃△H＜0 反應速率為υ₂，對于上述反應，當溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為（　　）

  A．同時增大

  B．同時減小

  C．增大，減小

  D．減小，增大
  組卷：114引用：29難度：0.9

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• 7．某溫度時，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體，X₂、Y₂在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c（X₂）=0.4mol?L^-1、c（Y₂）=0.8mol?L^-1、c（Z）=0.4mol?L^-1，則該反應的反應式是（　?。?/h2>

  A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?2X2Y
  C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3
  組卷：137難度：0.7

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• 8．下列關于影響化學反應速率因素的解釋不正確的是（　?。?/h2>

  A．若僅加入催化劑，改變反應途徑→降低反應所需要的活化能→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大

  B．若僅增大反應物濃度，單位體積活化分子數增多→單位體積有效碰撞次數增多→化學反應速率增大

  C．若僅升高溫度，活化分子百分數增加且分子間的碰撞頻率提高→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大

  D．若僅加大體系壓強，體積變小→活化分子百分數增加→單位體積的活化分子數目增加→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 9．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
  已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
  ③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=+0.33 kJ?mol-1

  B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

  C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩定

  D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩定
  組卷：71引用：41難度：0.7

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二、填空題（共56分）

• 26．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  其化學平衡常數K和溫度T的關系如表：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱，一段時間后達到平衡狀態，測得CO的物質的量為0.5mol.回答下列問題：
  （1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

   

  ．該反應的正反應方向△H

   

  0（填“＜”或“＞”）．
  （2）上述數據對應的化學平衡狀態建立的溫度是

   

  ．
  （3）若其它條件不變，1000℃時，測得容器中c（CO）=0.060mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態

   

  （選填是或否），此時，化學反應速率是v正

   

  v逆（選填大于、小于或等于），其原因是

   

  ．
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 27．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂的化學方程式如下：2NO+2CO

  催化劑

  2CO₂+N₂
  為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
  （1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H

   

  0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。
  （2）前2s內的平均反應速度v（N₂）=

   

  。
  （3）假設在容器中發生上述反應，達到平衡時下列能提高NO轉化率的是

   

  。
  A．選用更有效的催化劑    B．升高反應體系的溫度
  C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
  （4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
  

  實驗編號	T/℃	NO初始濃度/ mol?L-1	CO初始濃度/ mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
  Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ				124
  Ⅲ	350			124

  ①請在空格中填入剩余的實驗條件數據。
  ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。
  
  組卷：23引用：3難度：0.3

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