2022-2023學年重慶市南川中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（下列每小題所給選項只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．化學在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（　　）

  A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質

  B．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的ΔH＞0

  C．夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大

  D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．打開可樂瓶蓋會產生大量的氣泡

  B．理論上，合成氨采用高壓以提高氨的產量

  C．配制硫酸亞鐵溶液時，往往要加入一定量鐵粉防止其氧化

  D．實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 3．如圖為工業合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率前采取的措施是（　　）

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．②④⑤

  D．②③④
  組卷：110引用：10難度：0.8

  解析

• 4．下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，不正確的是（　　）

  A．增大壓強（對于氣體反應），單位體積活化分子數增大，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

  B．溫度升高，分子動能增加，活化分子百分數增大，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

  C．選用適當的催化劑，降低活化能，活化分子百分數增加，故反應速率增大

  D．增大反應物濃度，使活化分子的百分數增大，碰撞頻率增加，故反應速率增大
  組卷：56引用：1難度：0.6

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下，46gC2H5OH分子中共價鍵的數目為8NA

  B．0.1mol?L-1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NA

  C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA

  D．1LpH=4的0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數為0.1NA
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列方案設計、現象和結論都正確的是（　　）
  

  	目的	方案設計	現象和結論
  A	探究濃度對化學反應速率的影響		若A組褪色快，則濃度越高，化學反應速率越快
  B	探究溫度對化學反應速率的影響	取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分別放入冷水和熱水中	若熱水中先出現渾濁，則溫度越高，化學反應速率越快
  C	探究溫度對化學平衡的影響	加熱CuCl2溶液，觀察顏色變化	若溶液由藍色變為黃綠色，則[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O是吸熱反應
  D	探究壓強對化學平衡的影響	用注射器中抽取20mLNO2和N2O4的混合氣體，壓縮至10mL	若顏色變淺，則增大壓強，平衡2NO2?N2O4正向移動

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間的變化如圖甲所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數減小。
  
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖乙所示。
  ①根據圖乙判斷，在t₃時刻改變的外界條件是

   

  。
  ②a、b、c對應的平衡狀態中，c的體積分數最大的是

   

  。
  ③各階段的平衡常數如下表所示：
  

  t2～t3	t3～t4	t4～t5
  K1	K2	K3

  K₁、K₂、K₃之間的大小關系為

   

  。
  Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的H₂S，發生反應：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）ΔH，如圖丙所示為H₂S氣體分解生成H₂（g）和S₂（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
  （3）ΔH

   

  （填“＞”、“＜”“=”）0。
  （4）圖丙中壓強（p₁、p₂、p₃）的大小順序為

   

  ，理由為

   

  。
  （5）圖丙中M點對應的平衡常數K_p=

   

  MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （6）恒溫恒壓下，再次充入H₂S，H₂S的平衡轉化率將

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”）。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 18．Ⅰ．（1）甲醇氣相脫水制甲醚（CH₃OCH₃）的反應可表示為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-25kJ/mol。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發生上述反應，能判斷反應達到化學平衡狀態的是

   

  。
  A．CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的濃度比保持不變
  B．v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
  C．容器內壓強不再變化
  D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
  （2）200℃時，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發生上述反應，測得CH₃OH（g）的濃度隨時間（t）的變化如下表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol?L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min內，用CH₃OCH₃（g）表示該反應的平均速率為

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡轉化率為

   

  。
  ③200℃時，向該容器中投入三種成分的濃度如下：
  

  物質	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol?L-1）	0.64	0.68	0.68

  該時刻，正、逆反應速率的大小關系為：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）若其正、逆反應速率分別可表示為v_正=k_正c²（CH₃OH）、v_逆=k_逆c（CH₃OCH₃）?c（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數，只與溫度有關。則如圖（pk=-lgk）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示pk_正隨溫度T變化關系的是斜線

   

  。
  
  （4）已知：甲醚在一定條件下可分解為CO和H₂，甲醚分解率、甲醇脫水制甲醚產率隨溫度變化關系如圖所示，試解釋800℃之后甲醇脫水制甲醚產率降低的主原因為

   

  。
  
  Ⅱ．在容積可變的密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表：
  

  壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
  c（A）/（mol/L）	0.08	0.20	0.44

  （5）當壓強從2×10⁵增加到時5×10⁵，平衡

   

  移動。（填“正向”、“逆向”或“不”）
  （6）當壓強為1×10⁶時，寫出此時反應的平衡常數表達式：K=

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析