新人教版九年級下冊《8.2 金屬的化學性質》2019年同步練習卷（廣東省汕頭市龍湖實驗中學）（1）

一、選擇題

• 1．等質量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，分別加入足量的稀硫酸，能正確反映該變化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：115引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列圖形正確的是（　　）

  A． 煅燒碳酸鈣

  B． 雙氧水分解

  C． 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬

  D． 分別向稀鹽酸中加入等質量Fe和Mg
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析

• 3．工業冶煉金屬錳的原理是3MnO₂+4Al

  高溫

  3Mn+2Al₂O₃，該反應屬于（　　）

  A．置換反應

  B．化合反應

  C．分解反應

  D．復分解反應
  組卷：315引用：39難度：0.9

  解析

• 4．將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應結束后鎂一定有剩余

  B．反應消耗鹽酸的總質量一定相等

  C．0-t1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大

  D．0-t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等
  組卷：2651引用：77難度：0.7

  解析

• 5．如圖，將等質量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　　）

  A．右試管中溶液為淺綠色

  B．兩試管中所得溶液的質量相等

  C．U型管中液面左升右降

  D．U型管中液面仍相平
  組卷：458引用：43難度：0.5

  解析

四、填空題（共2小題，每小題0分，滿分0分）

• 14．一定量銅粉和鋅粉組成的混合物與足量稀鹽酸充分反應，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后所得產物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中銅的質量分數為

   

  ．
  組卷：255引用：39難度：0.5

  解析

• 15．已知木炭還原氧化銅實驗中發生的主要反應：C+2CuO

  高溫

  2Cu+CO₂↑．化學興趣小組對該實驗產物（假設反應物已完全反應）作如下探究：
  探究一：檢驗產物的成分
  【提出問題】實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體．暗紅色固體是什么？
  【查閱資料】氧化亞銅（Cu₂O）為紅色固體；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
  【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu₂O．
  【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現象：

   

  ，說明暗紅色固體含有Cu₂O．
  探究二：測定產物中Cu₂O的含量
  
  原理：Cu₂O+H₂

  △

  2Cu+H₂O，稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的．
  （1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是

   

  ；
  （2）若不加裝置e,實驗結果會偏高，原因是

   

  ；
  （3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是

   

  
  ①打開K₂，關閉K₁    ②檢查裝置的氣密性
  ③連接儀器        ④關閉K₂，打開K₁，通氫氣一段時間
  （4）還可通過測定反應前后裝置

   

  （填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的．
  組卷：215引用：5難度：0.1

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