2020-2021學年安徽省名校聯盟高二（下）期末化學試卷

一、選擇題：共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池

  B．SO2具有保鮮防腐抗氧化作用，可作為食品的漂白劑

  C．還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑

  D．明礬可用作凈水劑，是因為明礬可殺菌、消毒
  組卷：5引用：1難度：0.9

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• 2．下列表示相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．NH3的電子式：

  B．中子數為9的氮原子： 7 9 N

  C．Cl-的結構示意圖：

  D．CO2分子的結構式：O=C=O
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 3．紅褐色的赤鐵礦也稱為赭石（主要成分為Fe₂O₃）常用于制作涂料，磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄），常用于制作古代的指南針—司南。下列說法錯誤的是（　　）

  A．赤鐵礦是混合物

  B．Fe與O2或水在一定條件下反應均可生成Fe3O4

  C．槍械表面用NaNO2處理形成一層致密的Fe3O4保護膜用來防腐

  D．取少量鐵礦石溶于足量鹽酸中，加入KMnO4溶液，紫色褪去，證明溶液中含有Fe2+
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，D3O+中含有質子總數比電子總數多NA個

  B．1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于0.1NA

  C．56g Fe與1mol Cl2充分反應，轉移的電子總數為2NA

  D．60g正戊烷和12g異戊烷的混合物中共價鍵總數為16NA
  組卷：1引用：1難度：0.9

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• 5．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．用裝置甲蒸干氯化銨飽和溶液制備NH4Cl晶體

  B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I-的溶液

  C．用裝置丙收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

  D．用圖丁所示裝置制取少量的CO2氣體
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 6．有機物X、Y、Z的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．X、Z的二氯代物均有3種

  B．X、Y、Z互為同分異構體

  C．Y中所有原子可能處于同一平面

  D．Y和Z可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1的FeCl3溶液：Na+、NH4+、Br-、HS-

  B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ OH - ） =1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

  D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
  組卷：3引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：共4小題，共52分。

• 21．物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：
  （1）在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略反應后溶液的體積變化），其實驗數據如下表：
  

  實驗編號	起始濃度/（mol?L-1）		反應后溶液的pH
  	c（HA）	c（KOH）
  1	0.2	0.2	pH＞7
  2	a	0.4	pH=7

  ①實驗1中反應后的溶液中各離子濃度大小關系為：

   

  。
  ②實驗2反應后的溶液中：c（A^-）+c（HA）

   

  0.2mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是

   

  ，實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同學將NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，發現產生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）某溫度時，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-12。某溶液含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

   

  （用陰離子符號表示）。
  組卷：14引用：2難度：0.6

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• 22．某工業廢料中含Co₂O₃、Al₂O₃及少量Fe₂O₃、FeO、CoO，用這些廢料制取明礬和CoSO₄粗產品的工藝流程如圖：
  
  已知：（i）相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：
  

  	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
  開始沉淀的pH	3.5	1.6	6.3	6.6
  完全沉淀的pH	5.4	2.8	8.3	9.2

  （ii）Al（OH）₃在堿性條件下開始溶解時的pH為7.8，完全溶解時的pH為11。
  請回答下列問題：
  （1）“酸浸”時，寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：

   

  。
  （2）向“酸浸液”中先加入K₂SO₃，再加入H₂O₂。寫出加入K₂SO₃時Co³⁺參與反應的離子方程式：

   

  ，加入H₂O₂的作用是

   

  。
  （3）濾渣1的成分為

   

  。
  （4）加入的KOH溶液調pH進行“沉鈷”，應控制溶液的pH至少為

   

  ，“沉鈷”后的“濾液”中含有金屬元素的離子主要為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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