2022年湖北省武漢市高考化學調研試卷（4月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．武漢，百湖之市；東湖、城市綠心。下列有關東湖的治理中，沒有涉及化學變化的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7 -
2．下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7 -
3．下列不屬于海水淡化的方法是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.5 -
4．蘇軾的《格物粗淡》中有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指（ ）
組卷：217引用：6難度：0.8 -
5．化學實驗常對“紙”進行濕潤，下列說法正確的是（ ）
組卷：34引用：1難度：0.7 -
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．以廢鋅電池預處理物（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O4?2H2O），生產流程如圖所示。
已知：ZnS和CuS的Ksp分別為2.5×10-22，6.4×10-36。
回答下列問題：
（1）“酸浸”后所得“濾渣1”的主要成分為。
（2）“除錳”時，反應的離子方程式為。
（3）“除鐵”時，加入ZnO的目的是。
（4）“除銅”后要求溶液中c（Cu2+）≤1.0×10-5mol?L-1.若溶液中Zn2+濃度為0.1mol?L-1，試計算說明溶液能否達到要求：（要求寫出計算過程）。
（5）“沉淀”后，需經過濾、洗滌、干燥系列操作分離出草酸鋅晶體，檢驗沉淀是否洗凈的操作為。
（6）在通風櫥中，將草酸鋅晶體置于陶瓷儀器（填儀器名稱）中加熱分解可制得ZnO。已知一種ZnO晶體晶胞結構如圖所示，晶體密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值.則該晶體中與Zn2+等距離且最近的Zn2+共有個，相鄰兩個O2-之間的距離為nm。
組卷：18引用：3難度：0.4 -
19．我國力爭于2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。CO2催化加氫合成二甲醚是一種實現“碳中和”理想的CO2轉化方法：該過程中涉及的反應如下：
主反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH
副反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH'=+41.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）主反應通過以下步驟來實現：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-49.5kJ?mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH2=-23.5kJ?mol-1
則主反應的ΔH=kJ?mol-1
（2）在恒壓、CO2和H2的起始量一定時，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如下圖所示，CH3OCH3的選擇性=。2×CH3OCH3的物質的量反應的CO2的物質的量×100%
①CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是。
②420℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性約為50%。不改變反應時間，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有（填標號）。
A.升高溫度
B.增大壓強
C.增大c（CO2）
D.更換適宜的催化劑
（3）在溫度為543K、原料組成為n（CO2）：n（H2）=1：3、初始總壓為4MPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時CO2的轉化率為30%，二甲醚的選擇性為50%，則氫氣的轉化率α（H2）=；主反應的壓強平衡常數Kp=（列出計算式）。
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度大等優點。若電解質溶液呈堿性、二甲醚直接燃料電池的負極反應為，該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=kW?h?kg-1（精確到小數點后1位。能量密度=，1kW?=3.6×106J）。電池輸出電能燃料質量組卷：22引用：2難度：0.5