2021-2022學年安徽省宿州市十三所重點中學高二（上）期末化學試卷（理科）（一）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共計16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分）
-
1．2021年，我國航空航天事業取得了輝煌成就．下列成就所涉及的材料為半導體材料的是（ ）
組卷：41引用：1難度：0.7 -
2．化學與生活密切相關，下列應用原理與鹽類的水解無關的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.6 -
3．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.6 -
4．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（ ）
物質（括號內為雜質） 除雜試劑 A． FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B． 工業廢水（Cu2+、Hg2+和Pb2+） FeS固體 C． Cl2（HCl） NaHCO3溶液、濃H2SO4 D． NO（NO2） NaOH溶液、無水CaCl2 組卷：8引用：1難度：0.5 -
5．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
6．在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，各種微粒之間存在如下關系，其中不正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.6
二、填空題（本大題共4小題，共計52分）
-
19．由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質），制備TiCl4等產品的一種工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）用硫酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：（寫1條即可）；
（2）廢渣的成分是：（填化學式）；
（3）②→③，加水稀釋即可實現，其離子方程式為：；
（4）若將制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Kw=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O平衡常數K=。
（5）廢氣主要為有毒氣體，高溫下從TiO2制備TiCl4化學方程式為_。組卷：7引用：2難度：0.5 -
20．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：
（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式
（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5，的工藝為：
①pH=4.1時，Ⅰ中為溶液（寫化學式）。
②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。
（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．陽極的電極反應式為。電解后，室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol?L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL．滴定反應的離子方程式為該樣品中Na2S2O5的殘留量為g?L-1（以SO2計）組卷：2329引用：8難度：0.5