2022-2023學年福建省福州四中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，化學平衡一定會發(fā)生移動

  B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）達平衡后，增大壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋

  C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深

  D．對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況
  組卷：170引用：4難度：0.6

  解析

• 2．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），1molH₂完全反應放出akJ熱量。已知：
  （a、b、c均大于零）
  下列說法不正確的是（　　）

  A．反應物的總能量高于生成物的總能量

  B．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量

  C．斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ

  D．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應放出的熱量小于2akJ
  組卷：89引用：1難度：0.6

  解析

• 3．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

  C．由水電離出的c（H+）═1×10-12mol/L的溶液pH一定為12

  D．將水加熱，Kw增大，pH不變
  組卷：112引用：3難度：0.8

  解析

• 4．某小組同學進行如下實驗探究：
  

  難溶電解質	顏色	Ksp
  ZnS	白色	1.6×10-24
  CuS	黑色	1.3×10-36
  FeS	黑色	6.3×10-18

  已知：

  1

  .

  6

  ×

  10

  -

  24

  ≈1.26×10^-12；常溫下，幾種難溶物質的顏色和溶度積常數(shù)如圖。
  
  下列說法中，不正確的是（　　）

  A．①中濁液生成的原因是：Zn2++S2-═ZnS↓

  B．a(chǎn)中濁液中存在溶解平衡：ZnS（s）?Zn2+（aq）+S2-（aq）

  C．實驗②和③生成黑色沉淀，可用相同的離子方程式表示

  D．若在試管b中滴加1mL0.1mol?L-1FeSO4溶液，白色沉淀可以轉化為黑色沉淀
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析

• 5．《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁[Al₂（C₂O₄）₃]難溶于水。則下列有關說法正確的是（　　）

  A．該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能

  B．正極的電極反應為C2 O 2 - 4 -2e-═2CO2

  C．每生成1molAl2（C2O4）3，有 6mol 電子流過負載

  D．草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

二．簡答填空題（本題共5題，共52分）

• 16．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
  （1）若開始時開關K與a連接，B極的Fe發(fā)生

   

  腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
  （2）若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  ①溶液中Na⁺向A極移動
  ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
  ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
  ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
  （3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
  ①該電解槽的陽極反應式為

   

  ，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
  ②制得的氫氧化鉀溶液從出口

   

  （填“A”“B”“C”或“D”）導出。用惰性電極電解體積為1L的CuSO₄溶液，當陰陽極都產(chǎn)生3.36L（標況）氣體時，請問硫酸銅的濃度為

   

  ，若要此溶液恢復到原狀態(tài)需要加入

   

  （填選項）。
  A．CuSO₄
  B．CuO
  C．Cu（OH）₂
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 17．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?6H₂O）：
  
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開始沉淀時（c=0.01mol?L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全時（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  
  回答下列問題：
  （1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是①溶解鋁及其氧化物，②

   

  。
  （2）“轉化”過程中反應的離子方程式為

   

  ，c（H₂O₂）隨時間t的變化關系如圖所示，反應開始10～20min內(nèi)c（H₂O₂）迅速減小，原因可能是

   

  （不考慮溶液溫度變化）。
  （3）為除去溶液中的Al、Fe元素，“轉化”后加入適量NaOH溶液調節(jié)pH，也可以用

   

  （從下面四個選項選擇）代替。
  A．NiO
  B．Cl₂
  C．Ni（OH）₂
  D．氨水
  （4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。如果“轉化”后的溶液中Ni²⁺濃度為1.0mol?L^-1，則“調pH”應控制的pH范圍是

   

  。
  （5）硫酸鎳結晶水合物的形態(tài)與溫度的關系如下表。
  

  溫度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
  晶體形態(tài)	NiSO4?7H2O	NiSO4?6H2O	多種結晶水合物	NiSO4

  從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO₄?6H₂O晶體的操作1依次是蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  （6）分離出NiSO₄?6H₂O晶體后的剩余液體要循環(huán)使用，則應該回流到流程中濾液

   

  的位置（填②、③、⑤），其目的是

   

  。
  組卷：33引用：3難度：0.5

  解析