2021-2022學年海南省海口市瓊山區嘉勛高級中學高二（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2024/12/25 21:0:3
一、選擇題（本大題共8小題，每小題2分，共16分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：21引用：5難度：0.7 -
2．下列措施不是為了改變化學反應速率的是（ ）
組卷：46引用：11難度：0.5 -
3．“自熱”火鍋的發熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法錯誤的是（ ）組卷：56引用：4難度：0.8 -
4．已知熱化學反應方程式：
Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol-112
Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H=-90.84kJ?mol-112
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ）組卷：157引用：21難度：0.7 -
5．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應速率增大的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.6 -
6．在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（ ）
組卷：37引用：7難度：0.7
三、非選擇題（本題5小題，共60分）
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18．現用物質的量濃度為0.2000mol?L-1的標準HCl溶液去滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是。
（2）用標準HCl溶液滴定時，應將標準HCl溶液注入（填“甲”或“乙”）中。
（3）判斷滴定終點的現象是：。
（4）如圖是滴定管中液面在滴定前后的讀數，c（NaOH）=mol?L-1。
（5）滴定過程的操作步驟如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
以上步驟有錯誤的是（填編號）組卷：2引用：3難度：0.7 -
19．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：．
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中，實驗b中，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．組卷：20引用：4難度：0.3