2015-2016學年四川省成都市龍泉一中高二（下）第17周周考化學試卷

一、單項選擇題（每小題3分，共60分）

• 1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

  B．2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數為2NA

  C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

  D．50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

  A．6.0 g甲醛分子中共用電子對數目為0.4NA

  B．標準狀況下，22.4 L辛烷完全燃燒生成CO2分子數為8NA

  C．14g乙烯和環丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數目為2NA

  D．電解精煉銅時，若陰極得到電子0.2NA個，則陽極質量一定減少6.4g
  組卷：6引用：4難度：0.7

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• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

  B．1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe（OH）3膠粒

  C．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

  D．常溫下，5.6g Fe與足量稀HNO3反應，轉移0.2NA個電子
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

  B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

  C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3?H2O

  D．向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：H++OH-═H2O
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O

  B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2 NO - 3 ═3Cu2++2NO↑+4H2O

  D．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
  組卷：47引用：2難度：0.7

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• 6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液： SO 2 - 3 +2H+═SO2↑+H2O

  B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2： S i O 2 - 3 +SO2+H2O═H2SiO3↓+ SO 2 - 3

  C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4 NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4 NH + 4

  D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
  組卷：13引用：12難度：0.7

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• 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．1.0 mol?L-1的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．石蕊呈紅色的溶液： NH + 4 、Ba2+、 A l O - 2 、Cl-

  C．pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

  D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  組卷：113引用：60難度：0.9

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二、填空題

• 22．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na⁺、Ag⁺、

  NO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、Cl^-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示．據此回答下列問題：
  
  （1）M為電源的

   

  極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為

   

  、

   

  （填寫化學式）．
  （2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下體積為

   

  L．
  （3）寫出乙燒杯中的電解反應方程式：

   

  ．
  （4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為

   

  ．
  組卷：96引用：1難度：0.5

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• 23．將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入體積為100mL物質的量濃度為2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g.過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質的量濃度為

   

  mol/L．
  組卷：70引用：1難度：0.5

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