2021-2022學年福建省福州市鼓樓區銅盤中學高二（上）月考化學試卷（12月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共15題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求）
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1．一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：66引用：2難度：0.7 -
2．關于有效碰撞理論，下列說法不正確的是（ ）
組卷：74引用：2難度：0.6 -
3．下表中物質的分類組合，完全正確的是（ ）
編號 A B C D 強電解質 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質 NH3?H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非電解質 SO2 Al H2O CH3COOH 組卷：244引用：8難度：0.9 -
4．一定體積的稀鹽酸與過量的鋁條反應，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
組卷：83引用：4難度：0.6 -
5．已知外電路中，電子由b極流向鋅．有關如圖所示的裝置分析不合理的是（ ）
組卷：24引用：4難度：0.5 -
6．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g） ΔH＜0，下列圖象正確的是（ ）
組卷：5引用：3難度：0.7
二、填空題（共55分）
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18．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH＜0，ΔS＜0。
（1）關于工業合成氨的說法不正確的是。
A．因為ΔH＜0，所以該反應一定能自發進行
B．因為ΔS＜0，所以該反應一定不能自發進行
C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的ΔH
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是。
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b.V正（H2）=V逆（N2）
c.容器內壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。
①圖象中T2和T1的關系是：T2T1（填“＞，＜或=”，下同）
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是（填字母）。
（4）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
①此條件下該反應的化學平衡常數K=時間/min 5 10 15 20 25 30 c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 。
②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學平衡將向反應方向移動（填“正”或“逆”）。組卷：11引用：1難度：0.4 -
19．已知化學反應①：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是溫度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現有反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3=。
（3）能判斷反應③已達平衡狀態的是。
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）═v逆（H2O）D．c（CO2）═c（CO）
（4）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是（填寫序號）。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
（5）氫氣用于工業合成氨 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1。
一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應的實驗條件改變分別是t4；t5；t7。
組卷：53引用：4難度：0.5