魯科版高三（上）高考題同步試卷：3.4 離子反應（02）

一、選擇題（共14小題）

• 1．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

  A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-	B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
  C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-	D．K+、NH4+、OH-、SO42-
  組卷：921引用：45難度：0.9

  解析

• 2．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

  A．Na+、Ba2+、Cl-、 NO - 3	B．Pb2+、Hg2+、S2-、 SO 2 - 4
  C． NH + 4 、H+、S2 O 2 - 3 、 PO 3 - 4	D．Ca2+、Al3+、Br-、 CO 2 - 3
  組卷：656引用：24難度：0.9

  解析

• 3．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　　）

  A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-

  B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

  C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

  D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
  組卷：471引用：34難度：0.9

  解析

• 4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）

  A．I-、AlO2-、Cl-、S2-

  B．Na+、K+、NH4+、Ba2+

  C．Br-、S2-、Cl-、CO32-

  D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
  組卷：225引用：14難度：0.7

  解析

• 5．實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　　）

  A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

  B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

  C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

  D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
  組卷：828引用：48難度：0.9

  解析

• 6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

  A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-	B．Na+、AlO2-、K+、NO3-
  C．MnO4-、K+、SO42-、Na+	D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
  組卷：291引用：17難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題）

• 18．電石中的碳化鈣和水能完全反應：
  CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
  使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
  
  （1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
  如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是

   

  接

   

  接

   

  接

   

  接

   

  接

   

  ．
  （2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
  ①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
  ②檢查裝置的氣密性．
  ③在儀器6和5中注入適量水．
  ④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
  ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞．
  正確的操作順序（用操作編號填寫）是

   

  ．
  （3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有

   

  雜質．
  （4）若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是

   

  %．
  組卷：179引用：14難度：0.1

  解析

• 19．碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯合制堿法制純堿的中間產物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
  （1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸

   

  mL（保留兩位小數）．
  （2）某溶液組成如表一：
  表一
  

  化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
  質量（kg）	814.8	400.3	97.3

  向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
  表二
  

  化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
  質量（kg）	137.7	428.8	97.3

  計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數）．
  （3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO₃的質量由428.8kg降為400.3kg,補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態．計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數）．
  （4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×10³ L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg.通過計算確定該晶體的化學式．
  組卷：289引用：13難度：0.3

  解析