2012-2013學年“天原杯”九年級（上）化學競賽練習試卷（三）

一、選擇題（共1小題，每小題3分，滿分3分）

• 1．有一種含CaCO₃與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50%．取該混合物16g,經高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）₂，則生成的Ca（OH）₂質量為（　?。?/h2>

  A．3.7g

  B．7.4g

  C．14.8g

  D．22.2g
  組卷：475引用：30難度：0.9

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二、填空題（共1小題，每小題3分，滿分3分）

• 2．在適當的條件下，mg碳與ng氧氣反應生成（m+n）g氣體（碳和氧氣都沒有剩余）．求m和n比值的取值范圍．
  組卷：19引用：4難度：0.7

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三、解答題（共5小題，滿分0分）

• 6．已知CuO被C還原的產物是Cu₂O（紅色）。現有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g,在高溫下充分反應后，得到紅色固體產物。反應后產生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計算所得紅色固體產物質量。
  組卷：100引用：6難度：0.1

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• 7．我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO₂會污染空氣．
  （1）某火力發電廠每天燃燒含硫1.6%的煤100t,若煤中的硫全部轉化為SO₂，則該廠每天產生SO₂

   

  t.為防止SO₃污染，可將SO₂通入石灰乳中生成Ca（HSO₃）₂，則該反應的化學方程式為

   

  ．
  （2）國家標準規定工業廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³．工業上測量SO₂的含量時，可以根據反應：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．現取該廠廢氣樣品1000L，用0.0254%的碘（12）溶液2g好完全反應．試計算該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準．
  組卷：28引用：6難度：0.5

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