2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高一（下）月考化學試卷0025

一、單選題

• 1．下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（　　）

  A．硅晶體可用于制造光導纖維

  B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

  C．二氧化硅在電子工業中是重要的半導體材料

  D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物
  組卷：38引用：11難度：0.7

  解析

• 2．下列有關電池的說法不正確的是（　　）

  A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

  B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

  C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

  D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
  組卷：419引用：25難度：0.5

  解析

• 3．化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其它能量相互轉化的說法正確的是（　　）

  A．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能

  B．圖II所示的反應為吸熱反應

  C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

  D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
  組卷：36引用：11難度：0.7

  解析

• 4．下列表述正確的是（　　）
  ①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
  ②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗
  ③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
  ④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe²⁺
  ⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性
  ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

  A．①③④

  B．①②

  C．①⑤

  D．①②⑥
  組卷：124引用：7難度：0.8

  解析

• 5．下列反應中，調節反應物用量或物質的量濃度不會改變反應產物的是（　　）

  A．硫酸中加入鋅粉	B．濃硝酸中加入銅片
  C．炭與氧氣反應	D．硫粉在空氣中燃燒
  組卷：37引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列制取SO₂、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（　　）

  A． 制取SO2

  B． 驗證漂白性

  C． 收集SO2

  D． 尾氣處理
  組卷：1545引用：73難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 19．某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下表。
  

  編號	電極材料	電解質溶液	電流表指針偏轉方向
  1	Al、Mg	稀鹽酸	偏向Al
  2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
  3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
  4	Al、Mg	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
  5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

  試根據上表中的實驗現象回答下列問題：
  （1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同

   

  （填“是”或“否”）？。
  （2）實驗3中鋁為

   

  極，電極反應式：

   

  ；
  （3）實驗4中鋁為

   

  極，電極反應式：

   

  ；
  （4）解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：

   

  。
  組卷：64引用：3難度：0.7

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• 20．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，
  NO₂和N₂O₄之間發生反應：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色），如圖所示。
  （1）曲線

   

  （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線。反應物在最大限度時的轉化率是

   

  。在0到3min內N₂O₄的反應速率為

   

  。
  （2）已知該反應的逆向反應是吸熱反應，若升高溫度，則v（正）

   

  ，v（逆）

   

  （填“加快““減慢“或“不變“）。
  （3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L?s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L?min），則

   

  中反應更快。
  （4）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）

   

  。
  A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
  B．容器內壓強不再發生變化
  C．X的體積分數不再發生變化
  D．容器內氣體原子總數不再發生變化
  E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
  F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X
  組卷：1引用：2難度：0.6

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