2016-2017學年河北省保定市定州中學高一（下）開學化學試卷

一、選擇題

• 1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為2NA

  B．3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子

  C．常溫常壓下，5g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA

  D．3mol H2和1molN2在一定條件下反應所得混合氣體分子數大于2NA
  組卷：23引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
  ①常溫在C（H⁺）/C（OH^-）=10^-10溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
  ②常溫pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
  ③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L￣¹的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、S₂O₃^2-
  ④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-．

  A．①②③

  B．①②④

  C．②③④

  D．①③④
  組卷：18引用：10難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗操作所用儀器合理的是（　　）

  A．用廣泛pH試紙測得Na2CO3溶液的pH為10.5

  B．用10mL量筒量取5.20mL鹽酸

  C．用托盤天平稱取25.20gNaCl

  D．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液
  組卷：8引用：4難度：0.9

  解析

• 4．把6.4g Na₂CO₃和NaHCO₃組成的固體混合物溶于水配成50mL溶液，其中c（Na⁺）=1.6mol?L^-1．若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（　　）

  A．2.12 g

  B．4.24 g

  C．3.18 g

  D．5.28 g
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 5．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目沒有明顯變化的是（　　）

  A．Fe3+

  B．Fe2+

  C．Al3+

  D．Cl-
  組卷：54引用：6難度：0.7

  解析

• 6．向Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ 和Al ₂ （SO ₄ ） ₃ 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：58引用：4難度：0.7

  解析

• 7．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O

  C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

二、綜合題

• 21．取50mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液50mL后，恰好完全反應，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出．
  （1）4.66g白色沉淀是

   

  （填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變為4.66g所發生反應的離子方程式

   

  ；
  （2）產生的氣體在標準狀況下的體積為

   

  mL；
  （3）原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度

   

  ；
  （4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質的物質的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）．
  組卷：169引用：4難度：0.3

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• 22．將0.1molMg、Al混合物溶于100mL 3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
  
  （1）寫出A→B段反應的離子方程式

   

  ．
  （2）A點沉淀的總物質的量n=

   

  ．
  （3）欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V₂=

   

  mL．
  （4）若V₁=60mL，則混合物中Mg的物質的量n（Mg）=

   

  ，V₃點所加NaOH溶液的體積為V₃=

   

  
  mL．
  組卷：79引用：4難度：0.5

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