2023-2024學年廣東省廣州市真光中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10題，每題2分；第11～16題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應的是（　　）

  A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生。”

  B．于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。”

  C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。”

  D．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”
  組卷：156引用：14難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子總數(shù)為NA

  B．1mol N2與4mol H2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

  C．pH=1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1NA

  D．1L的0.1mol/LCH3COOH溶液中n（H+）=0.1mol
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 3．關(guān)于恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）ΔH＞0，下列說法不正確的是（　　）

  A．△S＞0

  B．在高溫下能自發(fā)進行

  C．當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)

  D．達到平衡狀態(tài)時，增加固體碳的量，CO2轉(zhuǎn)化率和反應速率均增大
  組卷：155引用：3難度：0.3

  解析

• 4．利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）

  A．增大壓強	B．降低溫度
  C．升高溫度	D．及時移出CO2和N2
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析

• 5．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-484kJ?mol^-1，某些化學鍵的鍵能如下表：
  

  化學鍵	H—H	H—O	O=O
  鍵能（kJ/mol）	a	463	496

  則a為（　　）

  A．188

  B．436

  C．557

  D．920
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列事實能說明氫氟酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
  ①25℃時NaF溶液的pH大于7
  ②用HF溶液做導電試驗，燈泡很暗
  ③HF溶液不與Na₂SO₄溶液反應
  ④0.1mol?L^-1HF溶液的pH≈2.3

  A．①④

  B．①②③

  C．①②④

  D．①②③④
  組卷：43引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：17-20題為填空題，共56分。

• 19．Ⅰ.KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I₂。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
  實驗小組擬用0.8mol?L^-1KI溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
  

  編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液/mL	出現(xiàn)藍色時間/s
  A	40	10	5	5	1	5
  B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍色
  C	5	10	5	5	1	39
  D						t

  請回答以下問題：
  （1）寫出該反應的離子方程式

   

  ；
  （2）為確保A組實驗在40℃下進行，實驗操作是

   

  。
  （3）B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是

   

  。
  （4）請你為小組設(shè)計D組實驗方案，填寫空格。以幫助小組完成探究目標。
  （5）按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值

   

  ，并寫出與你預測相對應的探究實驗的結(jié)論

   

  。
  Ⅱ．測定中和反應的反應熱
  （6）①取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
  

  實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.9
  2	26.2	26.4	26.3	30.6
  3	25.9	25.9	25.9	29.5
  4	26.4	26.2	26.3	30.0

  近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。則中和反應的反應熱ΔH=

   

  （列出計算式即可）。
  ②能引起中和反應的反應熱數(shù)值偏高的原因是（填字母）

   

  。
  A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
  B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
  C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進行反應，
  D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
  E．量取硫酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
  組卷：35引用：1難度：0.5

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• 20．目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：
  Ⅰ．石灰法
  原理：2CaO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaSO₄（s）
  （1）T₁℃時，向 10L 恒容密閉容器中加入3mol CaO（s），并通入2mol SO₂（g）和 1mol O₂（g）發(fā)生上述反應，2min 時達到平衡，此時 CaSO₄（s）為 1.8mol。0～2min 內(nèi)，用 SO₂（g）表示該反應的速率 v（SO₂）=

   

  ；若平衡后縮小容積至5L，再次達到平衡時，c（O₂）=

   

  。
  Ⅱ．催化氧化法
  活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應機理如下：
  O₂+2C→2C—O；SO₂+C→C—SO₂；C—SO₂+C—O→C—SO₃+C；C—SO₃+H₂O→C—H₂SO₄；C—H₂SO₄→H₂SO₄+C
  （2）整個過程中總的化學反應方程式為

   

  。
  （3）活性炭在反應過程中，改變了 （填字母）
  a.反應速率       b.反應限度       c.反應焓變       d.反應路徑     e.反應活化能
  Ⅲ．CO 還原法
  原理：2CO（g）+SO₂ （g）?（g）+2CO₂（g）ΔH
  已知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH1=-574.0kJ/mol,CO 的燃燒熱為 283.0kJ/mol
  （4）ΔH=

   

  。
  （5）起始溫度為 T₂℃時，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g），測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
  

  容器	起始時物質(zhì)的量/mol				平衡時CO2的物質(zhì)的量/mol
  	CO（g）	SO2（g）	S（g）	CO2
  甲	1	0.5	0.5	0	a
  乙	1	0.5	0	0	0.8
  丙	2	1	0	0	b

  ①容器乙達到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO（g）、SO₂（g）、S（g）、CO₂（g）各1mol,此時v _正

   

  v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②下列判斷正確的是

   

   （填字母）。
  a.b=1.6        b.平衡常數(shù)：甲＞乙            c.a=b。
  組卷：13引用：3難度：0.4

  解析