2016-2017學年廣東省清遠三中高三（上）第九次周考化學試卷

一、單選題：（共16題每題3分共48分）

• 1．在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重14g,則原混合氣體中O₂和CO的質量比可能是（　　）

  A．9：4

  B．1：1

  C．7：6

  D．6：7
  組卷：154引用：25難度：0.5

  解析

• 2．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　　）

  A． 制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

  B． 收集氧氣

  C． 制備并檢驗氫氣的可燃性

  D． 濃硫酸稀釋
  組卷：186引用：23難度：0.9

  解析

• 3．下列有關Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　　）

  A．該溶液中，K+、Fe2+、HS-、Br-可以大量共存

  B．和氨水反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

  C．1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

  D．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 4．某混合物水溶液中可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現每次取100mL溶液分別進行下列實驗：下列說法正確的是（　　）
  

  實驗編號	實驗步驟	實驗現象
  ①	加入AgNO3溶液	有沉淀產生
  ②	加入足量NaOH溶液后加熱	收集氣體0.896L（標準狀況）
  ③	加入足量的BaCl2 溶液	得到沉淀6.27g,沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g

  A．一定不存在的離子：Ca2+、Cl-

  B．c（K+）=0.2 mol/L

  C．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

  D．一定存在的離子：K+、NH4+、CO32-、SO42-
  組卷：33引用：3難度：0.9

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• 5．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
  2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1
  H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　　）

  A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1

  B．同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）燃燒放出的熱量多

  C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

  D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1
  組卷：25引用：7難度：0.7

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• 6．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2（　　）+O₂↑．下列對此反應的說法中，不正確的是（　　）

  A．方框中的物質Na2SO4

  B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

  C．Na2FeO4既是氧化產物，又是還原產物

  D．2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移
  組卷：91引用：6難度：0.7

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• 7．下列有關說法正確的是（　　）

  A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強

  B．Mg（OH）2是中強堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑

  C．H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強

  D．Na和Mg與酸都能激烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱
  組卷：24引用：8難度：0.9

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二、非選擇題（共5題，共52分）

• 20．研究含氮、硫污染物的治理是環保的一項重要工作。
  （1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
  ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
  ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
  則2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

   

  （用△H₁、△H₂、△H₃表示）。
  （2）工業上常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC為CH₃COO^-）來吸收某合成氣中的CO，其反應為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+NH₃（g）+CO（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0
  常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

   

  ；
  （3）用天然氣制取H₂的其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應，CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖所示：
  
  ①壓強P₁

   

  P₂（填“大于”或“小于”），理由是

   

  ；壓強為P₂時，在Y點：v（正）

   

  v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ②已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×氣體的體積分數。
  用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數K_P，求X點對應溫度下該反應的平衡常數K_P=

   

  。
  （4）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某溫度下，HNO₂的電離平衡常數K_a=9.6×10^-4，NaNO₂溶液中存在平衡NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-K_h=5.0×10^-11
  則該溫度下水的離子積常數K_W=

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 21．完成下列問題。
  （1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。
  ①As的基態原子的電子排布式[Ar]

   

  。
  ②第一電離能：As

   

  Ga（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）配合物Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，易溶于 CCl₄中，則Fe（CO）₅是

   

   分子（非極性或極性）。
  （3）BF₃常溫下是氣體，有強烈的接受孤電子對的傾向。BF₃與NH₃相遇，立即生成白色固體。BF₃相遇，立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型為：

   

  ；寫出該白色固體的結構式，并標注出其中的配位鍵

   

  。
  （4）下列有關說法不正確的是

   

  
  A．沸點：NH₃＞PH₃，CH₃OH＞HCHO
  B．SO₂與CO₂的化學性質有些類似，但空間結構與雜化方式不同
  C．熔、沸點：SiF₄＜SiCl₄＜SiBr₄＜SiI₄，原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大
  D．熔點：CaO＞KCl＞KBr,原因是晶格能逐漸減小
  （5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結構如圖所示，晶體中K 原子的配位數為；已知金屬原子半徑r（Na）、r（K），計算晶體的空間利用率

   

  （假設原子是剛性球體）
  組卷：4引用：2難度：0.7

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