2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市陸慕高中高三（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．芯片常用作半導(dǎo)體器件和集成電路的電子材料，其主要成分為SiO2

  B．油脂、纖維素、核酸均是高分子化合物

  C．煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

  D．次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒，是因?yàn)樗鼈兌寄苁沟鞍踪|(zhì)變性
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 2．制取肼的反應(yīng)為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性大?。篛＞N	B．NaClO的電子式：
  C．N2H4的結(jié)構(gòu)式：	D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．NH4HCO3 受熱易分解，可用作化肥

  B．NaHCO3 溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．SO2 具有氧化性，可用于紙漿漂白

  D．Al2O3 具有兩性，可用于電解冶煉鋁
  組卷：89引用：7難度：0.8

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• 4．請(qǐng)閱讀下列材料，回答4～6題：
  為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
  ①測(cè)量0.01 mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH，pH約為5。
  ②向0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫紅色褪去。
  ③向0.1 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。
  ④在Ag⁺催化條件下，向0.1 mol?L^-1 K₂S₂O₈無(wú)色溶液中滴加MnSO₄溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。
  由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的合理結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明：Ka1（H2SO3）?Ka2（H2SO3）＞Kw

  B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+2MnO4-+OH-=3SO42-+2MnO2↓+2H2O

  C．實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S，無(wú)色有刺激性氣味的氣體為H2S

  D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明：該條件下，MnO4-的氧化性強(qiáng)于S2O82-
  組卷：7引用：0難度：0.50

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• 5．請(qǐng)閱讀下列材料，回答4～6題：
  為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
  ①測(cè)量0.01 mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH，pH約為5。
  ②向0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫紅色褪去。
  ③向0.1 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。
  ④在Ag⁺催化條件下，向0.1 mol?L^-1 K₂S₂O₈無(wú)色溶液中滴加MnSO₄溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。
  對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間

  B．升高溫度有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．提高 n （ O 2 ） n （ S O 2 ） 的值可增大SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
  組卷：8引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．LiFePO₄電極材料是動(dòng)力型鋰離子電池的理想正極材料。
  （1）以LiOH、FeSO₄、H₃PO₄和葡萄糖為原料，利用如圖所示裝置（固定裝置已略去）制取LiFePO₄/C電極的過(guò)程如下：
  步驟1：準(zhǔn)確稱量18.00 g LiOH、38.00 g FeSO₄和75 mL H₃PO₄溶液（含溶質(zhì)24.50 g）。
  步驟2：將LiOH置于三頸燒瓶中，加入煮沸過(guò)的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷通入氮?dú)?，直至H₃PO₄滴加完畢。
  步驟3：將FeSO₄固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾并洗滌沉淀得LiFePO₄固體。
  步驟4：將LiFePO₄與一定量葡萄糖混合，惰性氣氛下加熱，得到LiFePO₄/C。
  ①步驟2向三頸燒瓶中通入N₂的目的是

   

  ，該步驟中為達(dá)到相同目的采取的措施還有

   

  。
  ②步驟3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH＞3.2時(shí)，F(xiàn)e³⁺沉淀完全。完善由某廢舊電極材料（含鋁、炭、LiFePO₄和FePO₄）制取Li₂CO₃的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾，

   

  ，過(guò)濾、洗滌，低溫干燥得Li₂CO₃固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液）
  （3）磷精鐵渣（Fe_xP）可作為制取LiFePO₄的原料。一種測(cè)定Fe_xP組成的實(shí)驗(yàn)方法如下：準(zhǔn)確稱取1.840 g磷精鐵渣于燒杯中，加入過(guò)量硝酸和硫酸的混合溶液，加熱，使磷鐵渣充分溶解。過(guò)濾，將濾液配成100 mL溶液A。取20.00 mL溶液A，加入100 mL 0.06000 mol?L^?1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入氨水調(diào)節(jié)pH約為2，加熱使之充分反應(yīng)。冷卻，加入指示劑，用0.05000 mol?L^?1 Bi³⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA，消耗Bi³⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定Fe_xP的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）

   

  。已知：EDTA與Fe³⁺和Bi³⁺反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比均為1：1。
  組卷：13引用：2難度：0.4

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• 18．Na₂FeO₄可通過(guò)Fe³⁺與NaClO在堿性溶液中反應(yīng)制備。Na₂FeO₄和NaClO均可用于氧化去除高氯（含高濃度Cl^-）廢水中的有機(jī)物。
  （1）用Na₂FeO₄處理高氯廢水中的有機(jī)物時(shí)，需在一定條件下使用。
  ①pH=5時(shí)，

  HF

  e

  O

  -

  4

  分解放出O₂并產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②酸性溶液中

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性大于Cl₂的氧化性。

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  處理高氯廢水中的有機(jī)物需在堿性條件下進(jìn)行，其原因是

   

  。
  （2）用NaClO處理高氯廢水中的有機(jī)物時(shí)，研究了“NaClO”和“Fe³⁺+NaClO”兩種體系對(duì)高氯廢水中有機(jī)物的氧化率。（廢水中被氧化有機(jī)物的量占廢水中有機(jī)物總量的百分率）
  ①當(dāng)廢水pH＜6時(shí)，僅使用NaClO處理高氯廢水，有機(jī)物的氧化率較低，其原因是

   

  。
  ②當(dāng)n（NaClO）相同時(shí)，使用“NaClO”與“Fe³⁺+NaClO”處理高氯廢水，廢水中有機(jī)物的氧化率隨廢水pH的變化如圖所示。與“NaClO”體系相比，“Fe³⁺+NaClO”體系中有機(jī)物氧化率隨著廢水pH升高顯著增大的可能原因是

   

  。
  組卷：66引用：3難度：0.7

  解析