2020-2021學年黑龍江省哈爾濱六中高一（下）月考化學試卷（4月份）

一、單選題（每小題2分，共50分）

• 1．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，也蘊含著很多化學知識，下列說法不正確的是（　　）

  A．《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。”這里的膽水是指CuSO4溶液

  B．《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下揚州”，“煙花”是焰色反應

  C．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”中的“紅泥”是因其含有氧化鐵

  D．《傅鶉觚集?太子少傅箴》中記載：“故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分是HgS
  組卷：58引用：3難度：0.7

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• 2．為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中不涉及“固硫”的反應是（反應條件略）（　　）

  A．CaO+H2O=Ca（OH）2	B．S+O2=SO2
  C．CaO+SO2=CaSO3	D．2CaSO3+O2=2CaSO4
  組卷：149引用：1難度：0.3

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• 3．對下列事實的解釋錯誤的是（　　）

  A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

  B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

  C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

  D．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，有白色沉淀，則通入的氣體可能是NH3
  組卷：36引用：4難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．反應H2S+H2SO4（濃）═SO2↑+S↓+2H2O中SO2是氧化產物

  B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉發生的反應為2Fe3++Fe═3Fe2+

  C．濃硫酸有強氧化性，但沒有酸性

  D．濃、稀硝酸的還原產物分別是NO2和NO，且前者常溫下遇鐵片沒有明顯變化，因此濃硝酸氧化性弱于稀硝酸
  組卷：47引用：2難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．N2O5屬于酸性氧化物

  B．氨氣、二氧化硫和鐵都屬于非電解質

  C．CO2、SO2、NO2均為空氣污染物

  D．氧化鈣常用在食品袋中做“去氧劑”
  組卷：24引用：1難度：0.6

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• 6．下列說法中正確的是（　　）

  A．硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑

  B．試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗

  C．過量的硫與鐵反應生成Fe2S3，表現了硫單質的氧化性

  D．硫只以化合態形式存在于自然界中
  組卷：34引用：3難度：0.7

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• 7．某同學用二氧化硫溶于水模擬形成酸雨水樣，進行分析，發現其pH隨時間變化的關系如圖，則其pH變化的主要原因是（　　）

  A．亞硫酸的電離程度不斷增大

  B．亞硫酸在空氣中被緩慢氧化成硫酸

  C．酸雨水樣中的水分被太陽照射蒸發

  D．酸雨水樣中的二氧化硫轉化為亞硫酸鹽
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 8．只用一種試劑就能把Na₂SO₄、NaCl、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四種溶液區分開來，這種試劑是（　　）

  A．AgNO3

  B．Ba（OH）2

  C．NaOH

  D．BaCl2
  組卷：17引用：3難度：0.6

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• 9．海鹽經溶解、過濾后仍含有可溶性雜質Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，為了得到純凈的NaCl,下列試劑（均過量）的滴加順序及操作順序不合理的是（　　）

  A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶

  B．Ba（OH）2溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶

  C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶

  D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
  組卷：32引用：5難度：0.6

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二、填空題（共50分）

• 28．如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①②是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為極易溶于水且易液化。
  
  （1）化合物A中含有的短周期元素是

   

  （寫元素符號），E的化學式

   

  。
  （2）如何檢驗化合物N中的陽離子。
  （3）寫出J與F反應的離子方程式：

   

  ，G與H反應的化學方程式：

   

  。
  （4）等物質的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現象為

   

  ，原因是

   

  （用化學反應方程式表示）。
  （5）實驗室制取G的化學方程式：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.4

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• 29．今年我國多個城市遭遇霧霾天氣，這表明污染嚴重，空氣質量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現實意義。
  （1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為

   

  。
  （2）利用反應6NO₂+8NH₃

  催化劑

  7N₂+12H₂O也可處理NO₂。當轉移2.4mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下的體積是

   

  L。
  （3）3.2gCu與30mL 8mol?L^-1HNO₃反應，硝酸的還原產物為NO，NO₂，反應后溶液中所含H⁺為0.1mol,則：
  ①溶液中n（NO₃^-）為

   

  mol。
  ②所生成的NO在標準狀況下體積為

   

  L。
  （4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質的量濃度分別是3mol?L^-1和1mol?L^-1，取100mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為

   

  L（設反應中HNO₃被還原成NO）。
  組卷：15引用：1難度：0.6

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