2020-2021學年四川省自貢市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題，共50分共25題，每題2分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．宋代五大名窯分別為：鈞窯、汝窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法不正確的是（　　）

  A．窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發生氧化還原反應導致的顏色變化

  B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料

  C．高品質的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物

  D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，耐酸堿腐蝕，但是不能用來盛裝氫氟酸
  組卷：217引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（　　）

  A．FeCl3

  B．CuCl2

  C．HCl

  D．FeCl2
  組卷：163引用：36難度：0.9

  解析

• 3．下列物質中，既有共價鍵又有分子間作用力的是（　　）

  A．氧化鎂

  B．氦

  C．銅

  D．液氨
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．若n=3，以下能級符號錯誤的是（　　）

  A．np

  B．nf

  C．nd

  D．ns
  組卷：75引用：5難度：0.9

  解析

• 5．下列實驗操作能達到相應的實驗目的的是（　　）

  A．可向加熱的Cu與稀硫酸的混合物中滴加H2O2溶液制備CuSO4

  B．用過量的MnO2和一定量的濃鹽酸制取Cl2時，加熱的溫度越高，產生的Cl2越多

  C．將鐵制品長時間浸泡在足量稀硫酸中以除去鐵制品上的鐵銹

  D．用足量飽和NaHCO3溶液處理含HCl雜質的CO2可得純凈干燥的CO2
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 6．為了減少酸雨的產生，可采取的措施有（　　）
  ①把工廠煙囪造高
  ②化石燃料脫硫
  ③在已酸化的土壤中加石灰
  ④開發新能源

  A．②④

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③④
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

  B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

  C．往氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

  D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 8．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

  A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

  B．加入氫氧化鈉溶液后加熱，產生氣體能使得濕潤的藍色石蕊試紙變紅，一定有NH4+

  C．加硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定有Cl-

  D．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32-
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 9．任何科學真理的發現，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現代化學和物理學的理論基礎。下列關于元素周期表的說法中，正確的是（　　）

  A．元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10三個縱列

  B．周期表中的ⅠA族都是金屬元素

  C．周期表中的非金屬元素都位于短周期

  D．元素周期表中有7個周期，18個族
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題，共50分共4題。

• 28．原子序數小于36的X、Y、Z、W、J、G六種元素，原子序數依次增大，其中X元素的含量在宇宙中最高，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，W元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，J元素原子核外的3p能級有兩個電子，G元素原子核外有6個未成對電子（用元素符號或化學式表示）。
  （1）寫出與J同族，比J多三個周期的元素的基態原子的價電子排布式

   

  ，Y₂X₂分子中σ鍵與π鍵數目之比為

   

  。
  （2）Y、Z、W三種元素第一電離能由大到小的順序為

   

  （用元素符號表示）。
  （3）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為

   

  ，ZX₃在水中的溶解度較大，可能的原因有

   

  、

   

  、

   

  。
  （4）Y與W可形成YW₂分子，寫出由短周期元素形成的與該分子互為等電子體的一種分子

   

  。
  （5）Y和J形成的原子晶體JY的晶胞如圖所示，該晶胞結構與Y單質的晶胞結構相似，Y原子在晶胞的面心和頂角上，已知晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，則該晶胞的邊長為

   

  nm（用含ρ、N_A的計算式表示）。
  
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 29．亞氯酸鈉是重要漂白劑，某化學實驗探究小組設計如圖實驗制備亞氯酸鈉（NaClO₂）晶體。
  
  【查閱資料】NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂?3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
  【進行實驗】
  （1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是

   

  。
  （2）裝置C的作用是

   

  。
  （3）ClO₂氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO₂，生成NaClO₂的離子方程式為

   

  。
  （4）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO₂晶體。請補充完整操作。
  ①55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③38～60℃熱水洗滌；④低于

   

  干燥，得到成品。
  【實驗反思】
  （5）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是

   

  。
  （6）實驗須使B中NaClO₃稍微過量，如NaClO₃不足，則裝置D中可能產生

  SO

  2

  -

  4

  ，裝置D中是否含有

  SO

  2

  -

  4

  的方法是取少量D中反應后的溶液于試管中

   

  ，證明溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  。
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析