2020-2021學年福建省泉州市高一（上）期末化學試卷
發布：2024/11/30 6:30:2
一、選擇題
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1．濃硫酸屬于危險化學品，其所屬的類別為（ ）
組卷：16引用：2難度：0.9 -
2．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列與氧化還原反應無關的是（ ）
組卷：47引用：3難度：0.8 -
3．元素鋇的相關信息如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：36引用：2難度：0.8 -
4．下列互為同位素的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.8 -
5．下列物質暴露在空氣中不易變質的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.8 -
6．下列反應中，H2O作氧化劑的是（ ）
組卷：54引用：3難度：0.6 -
7．我國西部地區蘊藏著豐富的鋰資源，開發鋰的用途是一個重要的科學課題。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.6 -
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現象是（ ）
組卷：129引用：27難度：0.9
二、填空題
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23．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，并將產出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環境的污染，其中一種流程如圖所示。
（1）FeS2中鐵元素的化合價為。
（2）“氧化”時，反應的化學方程式為。
（3）工業上，吸收SO3時宜選用的試劑X為。（填“水”或“濃硫酸”）
（4）含SO2的尾氣用過量的NaOH溶液吸收。為得到用于制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）的高純度NaHSO3，應再向吸收液中通入過量的氣體。（填化學式）
（5）因為Na2S2O5在保存過程中易發生（填“氧化”或“還原”）反應，導致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲檢驗其中的，可取少量樣品溶于水中，先加入足量SO2-4，再加入BaCl2溶液，觀察到現象，說明含有。SO2-4
（6）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化劑。用碘標準液可測定葡萄酒中Na2S2O5的殘留量，請配平該反應的方程式：S2+I2+H2O═O2-5+I-+H+，SO2-4組卷：48引用：1難度：0.7 -
24．FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程利用如圖裝置制備無水FeCl3。
經查閱資料得知：
①無水FeCl3在潮濕空氣中易潮解，加熱易升華。
②向熾熱的鐵屑中通入Cl2可生產無水FeCl3。
③向熾熱的鐵屑中通入HCl可生產無水FeCl2。
（1）儀器A的名稱為。
（2）B中反應的化學方程式為。
（3）按圖示組裝好儀器，在添加藥品前應先進行的操作是：。
（4）開始實驗時，應先點燃裝置（填“Ⅰ”或“Ⅲ”）處的酒精燈，待（填實驗現象）后再點燃另一裝置的酒精燈。
（5）F中濃硫酸的作用為。
（6）在綜合考慮各因素后，同學們提出了如下改進意見：
①甲建議，在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，其作用是。
②乙建議，將裝置Ⅲ和Ⅳ改成裝置Ⅴ。反應管G中生成的FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在G的右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，操作是；Ⅰ中NaOH溶液的作用為。（用離子方程式表示）
③丙認為，裝置Ⅴ中的H、I可精簡為H，但需將H中的藥品換為。（填藥品名稱）組卷：30引用：2難度：0.5