2017-2018學年湖北省荊州市沙市中學高二（上）第一次雙周考化學試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

  B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

  C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數無關
  組卷：59引用：27難度：0.9

  解析

• 2．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）

  A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應

  B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（1）放出的能量相同

  C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

  D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
  組卷：16引用：4難度：0.9

  解析

• 3．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
  組卷：115引用：52難度：0.9

  解析

• 4．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  下列結論正確的是（　　）

  A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

  B．①的反應熱為221kJ/mol

  C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：685引用：41難度：0.9

  解析

• 5．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關該反應的說法正確的是（　　）

  A．反應速率與I-的濃度有關

  B．IO-也是該反應的催化劑

  C．反應活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4079引用：116難度：0.5

  解析

• 6．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=1 mol/（L?s）
  組卷：1288引用：119難度：0.9

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

  B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

  C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

  D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
  組卷：591引用：172難度：0.9

  解析

• 8．改變下列條件一定能加快反應速率的是（　　）

  A．增大反應物的量	B．升高溫度
  C．增大壓強	D．減小生成物的量
  組卷：24引用：5難度：0.9

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二、非選擇題（6小題，共60分）

• 25．某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應速率和平衡的影響，進行了如下實驗：
  [實驗原理]2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  [實驗內容及記錄]
  表一：
  

  實驗 編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液褪色 所需時間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  請回答下列問題：
  （1）根據表一中的實驗數據，可以得到的結論是

   

  。
  （2）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢
  的示意圖，如圖甲所示，但有同學查閱已有的實驗資
  料發現，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢應
  如圖乙所示。該小組同學根據圖乙所示信息提出了新
  的假設。并繼續進行實驗探究。
  ①該小組同學提出的假設是

   

  。
  ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表二中空白。
  表二：
  

  實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液褪色所需時間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.3

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• 26．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
  在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
  （1）根據圖示可確定x：y=

   

  。
  （2）0～10min容器內壓強

   

  （填“變大”、“不變”或“變小”）。
  （3）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是

   

  ；第16min引起曲線變化的反應條件可能是

   

  。
  ①減壓　②增大A的濃度　③增大C的量　④升溫　⑤降溫　⑥加催化劑
  （4）寫出反應的平衡常數表達式

   

  ，平衡Ⅰ的平衡常數為K₁，平衡Ⅱ平衡常數為K₂，則K₁

   

  K₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析