2020年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學高考化學考前試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．只含共價鍵的化合物是（　　）

  A．NaOH

  B．H2

  C．SiC

  D．NaCl
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．工業(yè)上綜合利用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）的部分工藝流程如下：鋁土礦

  稀硫酸

  過濾

  濾渣

  氫氧化鈉固體

  焙燒

  硅酸鈉。實驗室模擬上述流程中，用不到的裝置是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：26引用：3難度：0.4

  解析

• 3．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，下列化合物中屬于“混鹽”的是（　　）

  A．BiONO3	B．（NH4）2Fe（SO4）2
  C．Ca（ClO）Cl	D．K3Fe（CN）6
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 4．在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO₂）固體在一定條件下發(fā)生分解反應，不可能生成的物質(zhì)是（　　）

  A．NaClO3和O2	B．NaClO3和 NaClO
  C．NaCl和O2	D．NaClO3和NaCl
  組卷：37引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學式相符的是（　　）

  A．肥田粉（NH4）2SO4	B．水晶Si
  C．亞油酸C17H33COOH	D．2-乙基丙烷
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）

  A．34S原子結(jié)構(gòu)示意圖：	B．HCl的電子式：
  C．乙炔的實驗式：CH	D．CCl4分子的比例模型：
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．18O2和16O2互為同位素

  B．正己烷和2，2-二甲基丙烷互為同系物

  C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

  D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體
  組卷：450引用：8難度：0.8

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　　）

  A．硝化甘油在體內(nèi)能釋放出少量NO，會促進血管擴張，防止血管栓塞，被用于治療心絞痛

  B．喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

  C．剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、分子篩的主要成分是硅酸鹽

  D．高溫冶煉黃銅礦是工業(yè)獲取銅的主要方法，此法得到的銅能達到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列說法不正確的是（　　）

  A．濕法冶金是金屬冶煉的常用方法之一，如電解ZnSO4溶液制備Zn

  B．工業(yè)上制備HCl的方法是將氫氣和氯氣充分混合后點燃

  C．黃綠色氣體ClO2是一種高效安全的滅菌消毒劑

  D．工業(yè)煉鐵時，鐵礦石和焦炭應從煉鐵高爐的上口加入
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 10．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）

  A．能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸

  B．2-甲基-2-丁醇可以被氧化銅氧化

  C．苯乙烯和甲苯分子內(nèi)所有原子可能共平面

  D．酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗出苯和乙醇的混合液中的乙醇
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

• 30．BaCl₂可用于電子、儀表等業(yè)。以毒重石（主要成分為BaCO₃，含少量的CaCO₃、MgSO₄、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料，模擬工業(yè)制取BaCl₂?2H₂O的流程如圖1所示。
  
  相關(guān)信息如表：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀時的pH	13.9	11.0	3.7

  ②BaCl₂?2H₂O加熱到113℃時失去結(jié)晶水。易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大。有乙醇及氯離子存在時，溶解度顯著降低。在乙醇及酸中的溶解度比在水中的溶解度小。在無水乙醇中失去結(jié)晶水，但并不溶解。
  （1）濾渣Ⅱ中含有的固體有

   

  。（填寫化學式）
  （2）下列關(guān)于上述實驗說法正確的是

   

  。
  A.酸浸前，將毒重石進行粉碎，有利于提高浸取率
  B.用pH計可以監(jiān)測溶液pH是否達到12.5
  C.為了徹底除去Ca²⁺，H₂C₂O₄需要加過量
  D.流程中的母液可以高頻次循環(huán)利用防止重金屬離子污染，上述濾渣需要處理后再進行加工
  （3）洗滌BaCl₂?2H₂O的洗滌劑可以選擇

   

  。
  （4）用濃鹽酸（37%，ρ=1.18g/mL）配制流程中用到的15%的稀鹽酸100g,請選擇合理的操作順序并按先后進行

   

  
  ①改用膠頭滴管滴加蒸餾水定容
  ②檢查容量瓶是否漏水
  ③用量筒量取約為34.4mL的濃鹽酸置于燒杯中
  ④將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶
  ⑤將量取好的濃鹽酸導入裝有59.5mL蒸餾水的燒杯中
  ⑥混合均勻后將溶液倒入試劑瓶中
  （5）凈化后的濾液Ⅲ在旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀中經(jīng)過減壓蒸發(fā)可以獲得BaCl₂?2H₂O。旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀在工作時體系密閉，分析工作原理，玻璃罩中裝置X（圖2）的作用為

   

  
  （6）實驗室用BaSO₄沉淀法，將BaCl₂?2H₂O轉(zhuǎn)化BaSO₄來產(chǎn)品中鋇元素含量。此方法測得鋇元素含量偏高，分析其中可能的原因

   
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 31．芘類化合物在癌細胞的起始、促進和發(fā)展階段均有化學抗癌活性，對其化學結(jié)構(gòu)進行改造并進行作用機制研究，提高其抗腫瘤活性，有可能發(fā)現(xiàn)新的抗腫瘤藥物。已知化合物F是合成一種天然芪類化合物的重要中間體，其合成路線如圖。
  
  （1）C中含氧官能團的名稱為

   

  和

   

  。
  （2）D→E的反應類型為

   

  。
  （3）C→D的反應中有副產(chǎn)物X（分子式為C₁₂H₁₅O₆Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  （4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  ①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
  ②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1
  （5）已知：（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫），寫出以和CH₃CH₂CH₂OH為原料制備的合成路線流程圖

   

  。（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析