2021-2022學(xué)年廣東實(shí)驗中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）
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1．故宮是中國最大的古代文化藝術(shù)博物館，珍藏了大量文物。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：7引用：6難度：0.6 -
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
組卷：64引用：1難度：0.8 -
3．制備某無機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）組卷：19引用：5難度：0.7 -
4．下列實(shí)驗過程以及所得出的相應(yīng)結(jié)論或解釋的原因都正確的是（ ）
實(shí)驗過程描述 實(shí)驗結(jié)論或原因 ① 鐵在純氧中能燃燒，鐵在高溫下也能和水蒸氣反應(yīng) 都能得到Fe3O4 ② 將CO2通入到飽和的碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁 室溫下溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉 ③ 向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象 樣品中一定有Fe2+ ④ 將一塊除去保護(hù)膜的鋁箔在酒精燈上加熱，未見液態(tài)鋁滴落下來 鋁的熔點(diǎn)很高，未融化 ⑤ 用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na+，可能有K+ 組卷：3引用：2難度：0.5 -
5．下列各組離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
組卷：20引用：4難度：0.7 -
6．將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（ ）
組卷：641引用：6難度：0.9
二、解答題（共4小題，滿分0分）
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19．我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）的工藝流程如圖：
已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為；在進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時，向NaCl溶液中先通入（填“CO2”或“NH3”）；
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放SO2，其離子方程式為。
（4）從溶液中獲得X的操作步驟是、、過濾、洗滌、干燥。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為，若通入氣體量不足，則會導(dǎo)致產(chǎn)品中雜質(zhì)含量增加。檢驗產(chǎn)品中是否含有碳酸鈉雜質(zhì)，所需試劑是（填編號）。
①酸性高錳酸鉀溶液
②品紅溶液
③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液
⑤NaOH溶液
⑥稀鹽酸組卷：10引用：1難度：0.5 -
20．含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。回答下列問題：
（1）如圖所示為利用H2O和空氣中的N2以LDH超薄納米為催化劑在光催化作用下合成氨的原理。
已知：Ⅰ.2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol；
Ⅱ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol,
則上述合成氨的熱化學(xué)方程式為。
（2）合成尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CO2，使反應(yīng)進(jìn)行，保持溫度不變，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖所示。
①若用CO2的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列敘述中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項字母）。
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比為2：1
D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將尿素及時分離出去
D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）?N2O2（g）并快速達(dá)到平衡。向真空鋼瓶中充入一定量的NO進(jìn)行反應(yīng)，測得溫度分別為T1和T2時NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
①溫度為T2時，達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為200kPa,X點(diǎn)N2O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字），X點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1。
②如圖所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3，陽極的電極反應(yīng)式為。
組卷：3引用：1難度：0.6