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2015-2016學年黑龍江省大慶實驗中學高二（上）開學化學試卷

發布：2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題（每題2分，共44分）

1．下列物質既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是（　?。?/h2>
A．KOH B．H₂O₂ C．CH₃COONa D．NH₄Cl
組卷：10引用：2難度：0.9
解析
2．下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>
A．葡萄糖和果糖互為同分異構體
B．淀粉、油脂、蛋白質均能發生水解反應
C．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯和溴水在FeBr₃的條件下可制得溴苯
組卷：45引用：1難度：0.9
解析

3．以下除雜試劑或方法錯誤的是（　　）

選項物質雜質除雜試劑反應條件或除雜方法

A 苯乙酸燒堿溶液分液

B 硅鋁稀鹽酸過濾

C 氯氣氯化氫飽和食鹽水洗氣

D 乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱

A．A

B．B

C．C

D．D

組卷：3引用：1難度：0.9

解析

4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

D．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺能夠大量共存

組卷：2引用：1難度：0.9

解析

5．物質的鑒別有很多種方法，下列能達到鑒別目的是（　?。?br />①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；
②用飽和Na₂CO₃溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl₄；
③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯；
④用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯．
A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④
組卷：66引用：1難度：0.9
解析
6．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ B．非金屬性：O＞S
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂ D．沸點：HF＞HCl
組卷：104難度：0.9
解析

7．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　?。?br />

實驗現象結論

A 將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液成血紅色稀硝酸將Fe氧化為
Fe³⁺

B 將銅粉加入1.0mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬Fe比Cu活潑

C 用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低

D 將0.1 mol?L^-1 MgSO₄溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀產生，再滴加0.1 mol?L^-1CuSO₄溶液先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀 Cu（OH）₂的溶度積比Mg（OH）₂的小

A．A

B．B

C．C

D．D

組卷：1665引用：183難度：0.7

解析

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、

、Cl^-

B．能使KSCN試液變紅的溶液中：H⁺、Zn²⁺、

、

C．與Al反應能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、

、

D．顯強堿性的溶液中：K⁺、Na⁺、

、

組卷：7引用：1難度：0.7

解析

9．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

A．氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H ⁺+Cl ^-+ClO ^-

B．Na₂CO₃溶液中

的水解：

+H₂O═

HCO

+OH ^-

C．酸性溶液中KIO₃與KI反應生成I ₂：

+I ^-+6H ⁺═I₂+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：

HCO

+Ba²⁺+OH ^-═BaCO₃↓+H ₂O

組卷：190引用：29難度：0.9

解析

10．在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成液態水放出的熱量為Q₁，kJ；若生成氣態水放出的熱量為Q₂kJ．那么Q₁與Q₂之間的關系是（　?。?/h2>
A．Q₁＞Q₂ B．Q₁＜Q₂ C．Q₁=Q₂ D．不能確定
組卷：37引用：9難度：0.7
解析

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四.計算（將所得結果填在相應的空格內，共14分）

31．將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

mol/L．（結果須化簡）
組卷：13引用：1難度：0.5
解析
32．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

kJ．
組卷：7引用：1難度：0.1
解析

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選項	物質	雜質	除雜試劑	反應條件或除雜方法
A	苯	乙酸	燒堿溶液	分液
B	硅	鋁	稀鹽酸	過濾
C	氯氣	氯化氫	飽和食鹽水	洗氣
D	乙烷	乙烯	氫氣	催化劑、加熱

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄	B．非金屬性：O＞S
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂	D．沸點：HF＞HCl

	實驗	現象	結論
A	將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液成血紅色	稀硝酸將Fe氧化為 Fe³⁺
B	將銅粉加入1.0mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液變藍，有黑色固體出現	金屬Fe比Cu活潑
C	用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態鋁滴落下來	金屬鋁的熔點比較低
D	將0.1 mol?L^-1 MgSO₄溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀產生，再滴加0.1 mol?L^-1CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀	Cu（OH）₂的溶度積比Mg（OH）₂的小

2015-2016學年黑龍江省大慶實驗中學高二（上）開學化學試卷

一、單項選擇題（每題2分，共44分）

1．下列物質既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是（ ?。?/h2>

2．下列敘述中錯誤的是（ ?。?/h2>

3．以下除雜試劑或方法錯誤的是（ ） 選項 物質 雜質 除雜試劑 反應條件或除雜方法 A 苯 乙酸 燒堿溶液 分液 B 硅 鋁 稀鹽酸 過濾 C 氯氣 氯化氫 飽和食鹽水 洗氣 D 乙烷 乙烯 氫氣 催化劑、加熱

4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

5．物質的鑒別有很多種方法，下列能達到鑒別目的是（ ?。?br />①用水鑒別苯、乙醇、溴苯； ②用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯； ④用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯．

6．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>

9．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>

10．在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成液態水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態水放出的熱量為Q2kJ．那么Q1與Q2之間的關系是（ ?。?/h2>

四.計算（將所得結果填在相應的空格內，共14分）

32．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為 kJ．

一、單項選擇題（每題2分，共44分）

1．下列物質既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是（　?。?/h2>

2．下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

3．以下除雜試劑或方法錯誤的是（　　）

選項物質雜質除雜試劑反應條件或除雜方法

A 苯乙酸燒堿溶液分液

B 硅鋁稀鹽酸過濾

C 氯氣氯化氫飽和食鹽水洗氣

D 乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱

4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

5．物質的鑒別有很多種方法，下列能達到鑒別目的是（　?。?br />①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；
②用飽和Na₂CO₃溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl₄；
③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯；
④用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯．

6．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

9．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

10．在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成液態水放出的熱量為Q₁，kJ；若生成氣態水放出的熱量為Q₂kJ．那么Q₁與Q₂之間的關系是（　?。?/h2>

四.計算（將所得結果填在相應的空格內，共14分）

32．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

kJ．