2021-2022學年天津市部分區高二（上）期中化學試卷

一.共15個選擇題，每題只有一個正確選項，每題3分，共45分．將選擇題答案填入第5頁選擇題答題欄中．

• 1．下列科學家或研究團隊與其研究貢獻匹配錯誤的是（　　）

  A．侯德榜——聯合制堿

  B．蓋斯——平衡移動原理

  C．中科院大連化學物理研究所——合成氨的催化劑

  D．徐光憲——稀土元素分離及應用
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（　　）
  

  A．圖①中，反應開始后，針筒活塞向右移

  B．圖②中，溫度計的水銀柱上升

  C．圖③中，反應物總能量大于生成物總能量

  D．圖④中，鎂條燃燒
  組卷：41引用：4難度：0.8

  解析

• 3．分析下列的熱化學方程式，可判斷出C₂H₂的燃燒熱ΔH是（　　）
  2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁kJ/mol
  2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-Q₂kJ/mol

  A．-Q1kJ/mol	B．-Q2kJ/mol
  C．-0.5Q1kJ/mol	D．-0.5Q2kJ/mol
  組卷：42引用：1難度：0.5

  解析

• 4．日常生活中，下列做法與化學反應速率無關的是（　　）

  A．清洗水壺垢用較濃的白醋

  B．糕點放在冰箱中保存

  C．面團放在溫熱處發酵并加酵母粉

  D．在糖果制作過程中添加著色劑
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在下列四支試管中發生反應：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，生成氫氣速率最大的是（　　）
  

  試管	等質量鐵的形狀	溫度/℃	硫酸濃度/mol?L-1
  A	鐵片	25	0.5
  B	鐵粉	35	0.5
  C	鐵片	35	1.0
  D	鐵粉	35	2.0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：78引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列變化過程屬于熵增的是（　　）

  A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）

  C．C（s）+CO2（g）═2CO（g）

  D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
  組卷：43引用：1難度：0.7

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二.第Ⅱ卷非選擇題本卷共5道題，共55分

• 19．現用物質的量濃度為0.1000mol?L^-1的標準NaOH溶液去滴定未知濃度的鹽酸，請填寫下列空白：
  （1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入

   

  （填“甲”或“乙”）中。
  （2）某學生的操作步驟如下：
  a.用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次；
  b.取標準NaOH溶液注入滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
  c.把盛有標準NaOH溶液的滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
  d.調節液面至“0”刻度，記下讀數；
  e.移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2滴酚酞；
  f.用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度；
  g.重復實驗兩次，記錄實驗數據。
  若沒有進行步驟a操作，測得的鹽酸濃度

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若用待測鹽酸潤洗錐形瓶，測得的鹽酸濃度

   

  。判斷到達滴定終點的實驗現象是

   

  。
  （3）若三次實驗所用NaOH溶液體積分別為19.84 mL、19.83mL、19.85mL。
  該同學計算方法如下：V[NaOH（aq）]=

  （

  19

  .

  84

  m

  L

  +

  19

  .

  83

  m

  L

  +

  19

  .

  85

  m

  L

  ）

  3

  =19.84mLc[HCl（aq）]=

  c

  [

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  ]

  ?

  V

  [

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  ]

  V

  [

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  ]

  =

  0

  .

  1000

  mol

  ?

  L

  -

  1

  ×

  0

  .

  01984

  L

  0

  .

  020

  L

  =0.0992mol?L^-1
  你認為該同學計算方法正確嗎？若不正確，請簡單說出正確的計算方法

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 20．（1）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO?2CO₂+N₂。已知增大催化劑的表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
  

  實驗編號	T/℃	NO初始濃度/（mol?L-1）	CO初始濃度/（mol?L-1）	催化劑的比表面積（m2?g-1）
  Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
  Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

  ①請將表中數據補充完整：b=

   

  。
  ②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的是實驗

   

  （填序號）。
  ③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，CO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的曲線是

   

  （填“甲”或“乙”）。
  組卷：8引用：2難度：0.7

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