新人教版必修1高考題同步試卷：3.2 幾種重要的金屬化合物（01）

一、選擇題（共15小題）

• 1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（　　）

  A．K

  B．Na

  C．Fe

  D．Al
  組卷：1494引用：67難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）

  A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

  B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

  C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

  D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個
  組卷：2962引用：37難度：0.5

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• 3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

  B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

  D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
  組卷：2064引用：24難度：0.9

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• 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（　　）

  A．溶解度：小蘇打＜蘇打	B．密度：溴乙烷＞水
  C．硬度：晶體硅＜金剛石	D．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯
  組卷：869引用：15難度：0.9

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• 5．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH₄Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象	結(jié)論
  A	將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)	反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
  B	收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色	反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
  C	收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6	弱堿性溶液中Mg也可被氧化
  D	將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生	弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1375引用：14難度：0.9

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• 6．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　　）

  A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

  B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

  C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

  D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
  組卷：1902引用：25難度：0.9

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• 7．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　　）

  A．Na2SiO3

  B．BaCl2

  C．FeCl3

  D．NaAlO2
  組卷：500引用：21難度：0.9

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• 8．足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　　）

  A．氫氧化鈉溶液	B．稀硫酸
  C．鹽酸	D．稀硝酸
  組卷：1155引用：51難度：0.9

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• 9．為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  組卷：516引用：117難度：0.9

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• 10．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等．則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是（　　）

  A．2：3

  B．3：2

  C．1：2

  D．1：1
  組卷：1453引用：74難度：0.9

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三、解答題（共11小題）

• 29．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8

  （1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是

   

   （填字母），原因是

   

  。
  a.將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應(yīng)容器中
  b.將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中
  c.將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中
  （2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

   

  。
  （3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是

   

  。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

   

  。
  （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

   

  。
  （5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，

   

  ，得到FeSO₄溶液，

   

  ，得到FeSO₄?7H₂O 晶體。
  組卷：1115引用：13難度：0.1

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• 30．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣。請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定Na₂O₂試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體，6摩爾/升鹽酸和蒸餾水）。
  請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實(shí)驗(yàn)中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

   

  
  （2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號）

   

  
  （3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）。

   

  。
  組卷：88引用：13難度：0.5

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