2022-2023學年陜西省西安八十九中高二(上)期末化學試卷
發布:2025/1/3 3:0:2
一、選擇題(本題包括25小題,每小題只有一個選項符合題意。1-15小題每小題2分,16-25每小題2分,共60分。)
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1.2022年的中秋,神舟十四號乘組是在太空中歡度的。下列說法錯誤的是( )
A.空間站利用的能量大部分來源于太陽能 B.核心艙中氣體轉化系統隨著CO2向O2的物質變化,也伴隨著能量變化 C.空間站使用的鋰電池充放電過程發生的是可逆反應 D.人們的中秋燭光晚餐中,蠟燭燃燒可釋放出多種形式的能量 組卷:11引用:2難度:0.8 -
2.某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應過程a有催化劑參與 B.該反應為吸熱反應,反應熱為△H C.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 D.加入適宜的催化劑,可使反應物分子中活化分子的百分數增大,因而增大化學反應速率 組卷:7引用:2難度:0.7 -
3.下列有關(NH4)2SO4溶液的說法正確的是( )
A.電離方程式:(NH4)2SO4?2NH4++SO42- B.水解離子方程式:NH4++H2O→NH3?H2O+H+ C.離子濃度關系:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D.微粒濃度大小:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3?H2O)>c(OH-) 組卷:114引用:4難度:0.6 -
4.下列有關圖1和圖2的敘述不正確的是( )
A.均發生了化學能轉化為電能的過程 B.Zn和Cu既是電極材料又是反應物 C.工作過程中,電子均由Zn經導線流向Cu D.相同條件下,圖2比圖1的能量利用效率高 組卷:62引用:11難度:0.7 -
5.下列應用與鹽類水解無主要關系的是( )
A.用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑 B.將SOCl2(遇水劇烈水解)和AlCl3?6H2O混合加熱制取無水AlCl3 C.FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O晶體時,不能直接蒸干結晶獲取 D.草木灰與銨態氮肥不能混合施用 組卷:151引用:13難度:0.7 -
6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2 離子數為0.1NAO2-7B.32gS8( )分子中含有的S-S鍵數為8NA
C.100g質量分數為46%的乙醇溶液,含有的O-H鍵數目為7NA D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中, 數目0.1NAHCO-3組卷:17引用:3難度:0.5 -
7.如圖實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.圖1可制得氫氧化鐵膠體 B.圖2可用來測定中和反應的反應熱 C.圖3的讀數為42.00mL D.圖4可用標準酸性高錳酸鉀溶液測定未知Na2SO3溶液的濃度 組卷:16引用:5難度:0.5 -
8.10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )
A.再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸 B.加入幾滴CuCl2溶液 C.加入幾滴NaNO3溶液 D.加入少量CH3COONa溶液 組卷:70引用:7難度:0.8 -
9.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是( )
A.a為負極,b為正極 B.a為陽極,b為陰極 C.電解過程中,氯離子濃度不變 D.電解過程中,d電極質量增加 組卷:403引用:34難度:0.7
二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)
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28.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。
(1)CO在不同溫度下的平衡轉化率如圖所示。該反應△H
(2)恒壓條件下。向恒溫密閉容器中充入nmolCO與nmolH2,在催化劑的作用下合成甲醇。下列能說明該反應達到平衡狀態的是
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體中氣體的質量不變
C.混合氣體中CO的體積分數不變
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
(3)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入nmolCO、2nmolH2合成甲醇,反應達到平衡時,反應物的轉化率關系是CO
A.使用高效催化劑
B.降低反應溫度
C.將容器體積縮小為LV2
D.不斷將甲醇從反應混合物中分離出來
(4)向一密閉容器中投入lmolCO、3molH2,在上述某溫度下進行反應,平衡后測得容器體積為1L、總壓強為p0,=n(CH3OH)n(H2),平衡常數K=34
(5)不同溫度對CO的轉化率及催化劑的催化效率影響如圖所示,據圖中數據能否確定M點和N點反應速率的關系:組卷:22引用:2難度:0.5 -
29.已知部分弱酸的電離平衡常數如下表,根據表中數據回答下列問題。
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數
(25℃)Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
(2)同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性由強到弱的順序是
(3)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是
(4)其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個電化學過程的示意圖。請填空:
①甲池中,通入甲醇電極反應式為
②乙池中,總反應離子方程式為
③在此過程中若完全反應,乙池中A極的質量增加648g,則甲池中理論上消耗O2組卷:23引用:2難度:0.5