2020年浙江省寧波市鎮海中學高考化學模擬試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
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1．下列化合物不屬于一元酸的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
2．下列基本操作正確的是（ ）
組卷：20引用：5難度：0.6 -
3．下列物質屬于非電解質的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.9 -
4．下列屬于化學變化的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
5．下列有關化學用語表示不正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.8 -
6．下列說法正確的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.8 -
7．下列說法正確的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.9 -
8．下列敘述正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.8 -
9．下列有關古代著作中的內容解讀不正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
10．常用于分子篩技術的 CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性。有關該物質的說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7
二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）
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30．甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe,M=204g?mol-1]是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某化學興趣小組在實驗室利用 FeCO3與甘氨酸（NH2CH2COOH）制備甘氨酸亞鐵，有關物質性質如下表所示：
實驗過程如下：甘氨酸 檸檬酸 甘氨酸亞鐵 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，難溶于乙醇 有強酸性和還原性 不易氧化，久儲不變
Ⅰ.制備 FeCO3：
實驗小組將足量的廢鐵屑和 500mL 1.0mol?L-1稀硫酸反應，再與200mL 1.0mol?L-1NH4HCO3溶液充分混合，裝置如圖所示，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
（1）裝置丙中發生反應的離子方程式為。
（2）部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母：
搭建裝置并檢查裝置氣密性→在各個裝置中加入試劑→→→→觀察到裝置丁中有大量氣泡冒出→→待裝置甲中液體完全流下→→→開動裝置丙所連接的攪拌器→……
a.關閉開關 3；
b.蓋上裝置甲上口玻璃塞；
c.關閉開關 2，打開開關 1；
d.關閉開關 1，打開開關 2；
e.打開裝置甲上口玻璃塞；
f.打開開關 3
Ⅱ.制備（NH2CH2COO）2Fe：
將步驟Ⅰ得到的沉淀全部轉移到裝置C中，同時加入200mL 1.0mol?L-1甘氨酸溶液。先打開儀器 a 的活塞，待整套裝置中空氣排凈后，加熱裝置C并不斷攪拌；然后向裝置 C 中滴加檸檬酸溶液。
反應物充分反應后，向裝置C中加入無水乙醇，立即出現白色沉淀，過濾得到甘氨酸亞鐵粗品，再對粗品進行純化。
（3）裝置 D 的作用。
（4）在甘氨酸亞鐵的制備過程中，溶液 pH 與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。
①pH 過低或過高均導致產率下降，其原因是。
②檸檬酸的作用有。
（5）下列關于整個實驗過程的說法中正確的是。
A．步驟Ⅰ中的廢鐵屑要預先用熱的飽和 Na2CO3溶液浸泡，并用傾析法洗滌數次至中性
B．步驟Ⅰ采用較大廢鐵屑而不是鐵粉的主要原因是防止反應過于劇烈，鐵粉順著導管從裝置乙被壓入裝置丙中，使得制得的 FeCO3中混有雜質
C．裝置 B 中盛有的試劑是飽和 Na2CO3溶液
D．粗品純化的方法是：先用冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，置于真空干燥機中干燥。
（6）通過測量得知：等濃度（NH2CH2COO）2Fe 溶液導電能力遠小于 FeSO4溶液。請分析甘氨酸亞鐵不易氧化，久儲不變的原因。
（7）純化后最終得到 15.3g 甘氨酸亞鐵，則其產率是%。組卷：24引用：1難度：0.4 -
31．功能高分子 P（
）的合成路線如圖。
已知：
①H 是五元環狀化合物；
②R1CHO+R2CH2CHOOH-△
；
③
；
④R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R3CH=CHR2。Ru催化劑
請回答：
（1）下列說法正確的是。
A．A的名稱是乙苯
B．試劑a可以為“氧氣、銀”
C．A→B 與E+H→J 的反應類型相同
D．可用溴水檢驗化合物E中的碳碳雙鍵
（2）寫出化合物 J 的結構簡式。
（3）寫出 G→H 的化學方程式。
（4）設計以乙醇和 1，3-丁二烯為原料，制備化合物 Q（
）的合成路線 。（用流程圖表示，無機試劑任選）。
（5）寫出化合物Q同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。
①分子中除了一個六元環外無其它環狀結構；
②能發生銀鏡反應；
③1H-NMR 譜檢測示有5個特征峰。組卷：16引用：1難度：0.3