2021-2022學年甘肅省定西市臨洮縣高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本題共17小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共51分）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

  B．煙、霧、豆漿、有色玻璃都是膠體

  C．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

  D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
  組卷：35引用：4難度：0.9

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• 2．對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0的化學反應下列敘述不正確的是（　　）

  A． 反應過程中能量關系可用如圖表示

  B．△H的值與反應方程式的計量系數有關

  C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

  D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L
  組卷：12引用：7難度：0.9

  解析

• 3．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯誤的是（　　）

  A．惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極

  B．電解過程中Li+向A電極遷移

  C．陽極電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑

  D．B極區電解液為LiOH溶液
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在一定溫度下的定容容器中，當反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡狀態后，下列哪些物理量不再發生變化（　　）
  ①混合氣體的壓強
  ②混合氣體的密度
  ③B的物質的量濃度
  ④氣體總物質的量
  ⑤混合氣體的平均相對分子質量
  ⑥v（C）與v（D）的比值

  A．②③⑤

  B．①②③

  C．②③④⑥

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列各組對比實驗，均能觀察到左邊試管產生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe³⁺催化過氧化氫分解的能力強于Cu²⁺的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 6．現有反應4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g），已知2molO₂被還原時，放出akJ的熱量，且知斷開1molO=O鍵需要吸收bkJ的熱量，斷開1 molCl-Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H-O鍵比斷開1molH-Cl鍵所需能量高（　　）

  A．（b-a-2c）/4kJ	B．（a+2b-4c）/8 kJ
  C．（a+b-2c）/4 kJ	D．（2b-a-4c）/8 kJ
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列說法中，正確的是（　　）

  A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

  B．能自發進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0

  C．對已達化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數（K）一定改變

  D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
  組卷：8引用：3難度：0.5

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三、填空題（本題共4小題，共41分）

• 21．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
  ①CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H₁；
  ②CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（B）△H=-58kJ/mol；
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H═+41kJ/mol。
  回答下列問題：
  （1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
  

  化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	x

  則x=

   

  。
  （2）合成氣組成

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  =2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖甲所示。（CO）值隨溫度升高而

   

  （填“增大”或“減小”），其原因是

   

  ；圖中的壓強由大到小為

   

  ，其判斷理由是

   

  。
  
  （3）若將1molCO₂和2molH₂充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②．測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖乙所示。
  ①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K₁

   

  K_Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

   

  （填序號）。
  a.容器中壓強不變
  b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
  c.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
  d.2個C=0斷裂的同時有6個H-H斷裂
  ③若5min后反應達到平衡狀態，H₂的轉化率為90%，則用CO₂表示的平均反應速率為

   

  ，該溫度下的平衡常數為

   

  ；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

   

  。（填序號）。
  a.縮小反應容器的容積
  b.仗用合適的催化劑
  c.充入He
  d.按原比例再充入CO₂和H₂
  組卷：38引用：3難度：0.5

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• 22．以CH₃OH燃料電池為電源電解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
  
  ①CH₃OH燃料電池放電過程中，通入O₂的電極附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），負極反應式為

   

  ．
  ②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．陽極產生ClO₂的反應式為

   

  ．
  ③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為

   

  mol.
  組卷：28引用：4難度：0.5

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