人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學平衡》2020年同步練習卷（7）

• 1．溫度為T₁時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X （g）+Y（g） ?2Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　　）
  

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

  A．反應0～4 min的平均速率υ（Z）=0.25 mol?（L?min）-1

  B．T1時，反應的平衡常數K1=1.2

  C．其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

  D．其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0
  組卷：89引用：13難度：0.6

  解析

• 2．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發生如下反應  2A（氣）+B（氣）═2C（氣）；△H＜0，經 2s（秒）后測得 C的濃度為 0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法：
  ①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol?L^-1?s^-1
  ②達到平衡狀態時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數K也減小；
  ③2s 時物質 A 的轉化率為70%  
  ④達到平衡狀態時，增加A物質的量A和B轉化率都提高．
  ⑤當各物質濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應達到了平衡狀態；
  其中正確的是（　　）

  A．①③

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：73引用：5難度：0.9

  解析

• 3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g） 如圖為乙烯的平衡轉化率與溫度（T）、壓強（P）的關系[起始n（C₂H₄）：n（H₂O）=1：1]．下列有關敘述正確的是（　　）

  A．Y對應的乙醇的物質的量分數為 1 9

  B．X、Y、Z對應的反應速率：υ（X）＞υ（Y）＞υ（Z）

  C．X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX＜KY＜KZ

  D．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率
  組卷：47引用：9難度：0.6

  解析

• 4．已知氣相直接水合法制取乙醇的反應為H₂O（g）+C₂H₄（g）?CH₃CH₂OH（g）。在容積為3L的密閉容器中，當n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．a、b兩點平衡常數：b＞a

  B．壓強大小順序：P1＞P2＞P3

  C．當混合氣的密度不變時反應達到了平衡

  D．其他條件不變，增大起始投料 n （ H 2 O ） n （ C 2 H 4 ） ，可提高乙烯轉化率
  組卷：447引用：9難度：0.7

  解析

• 5．已知：2CH₃COCH₃（1）

  催化劑

  CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（1）。取等量CH₃COCH₃分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率（α）隨時間（t）變化的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是  （　　）

  A．曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應

  B．升高溫度能提高反應物的平衡轉化率

  C．在a點時，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數相等

  D．化學反應速率的大小順序為：d＞b＞c
  組卷：297引用：11難度：0.5

  解析

• 6．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應4H₂+2NO（g）+SO₂（g）?N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＞0．下列有關說法正確的是（　　）

  A．當v（H2）=v（H2O）時，達到平衡

  B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動

  C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率

  D．化學平衡常數表達式為K= c （ N 2 ） ? c 4 （ H 2 O ） c 4 （ H 2 ） ? c 2 （ NO ） ? c （ SO 2 ）
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列關于化學平衡常數的敘述正確的是（　　）

  A．化學平衡常數表示反應進行的程度，與溫度無關

  B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數均相同

  C．化學平衡常數等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值

  D．溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 8．在2L密閉容器中進行反應C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，測得c（H₂O）隨反應時間（t）的變化如圖．下列判斷正確的是（　　）

  A．0～5min內，v （H2）=0.05mol/（L?min）

  B．5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

  C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

  D．5min時該反應的v （正）大于11 min 時的v （逆）
  組卷：105引用：4難度：0.7

  解析

• 24．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有非常重要的意義．
  （1）用CO可以合成甲醇．
  已知：CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₃
  請寫出由CO和H₂形成CH₃OH的熱化學方程式

   

  。
  （2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
  
  ①下列說法正確的是

   

  
  A．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
  B．若容器內各氣體平均相對分子質量恒定，反應達到平衡狀態
  C．若v（CO）=v（CH₃OH）時，反應達到平衡狀態
  D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動
  ②該反應的△H

   

  0，p₂

   

  p₁（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ③100℃時，該反應的化學平衡常數K=

   

  。
  （3）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂，發生CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻為平衡狀態的是

   

  （填選項字母）。
  
  （4）T₁℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H₂，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5min內用H₂表示的反應速率為v（H₂）=

   

  ．T₁℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1mol CO、2mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積

   

  5L（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁℃時，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=

   

  。
  （5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：

   

  ．該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 25．2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業化項目投產成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。
  
  （1）Cu（NO₃）₂是制備“催化劑X”的重要試劑。
  
  ①氣體A是

   

  。
  ②實驗室用Cu（NO₃）₂固體配制溶液，常加入少量稀HNO₃．運用化學平衡原理簡述HNO₃的作用

   

  。
  ③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是

   

  。
  （2）過程a包括以下3個主要反應：
  Ⅰ．CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）△H₁
  Ⅱ．CH₃COOCH₃+C₂H₅OH（g）?CH₃COOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂
  Ⅲ．CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）?CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）△H₃
  相同時間內，測得CH₃COOCH₃轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性=

  n

  （

  最終轉化為乙醇的

  CH

  3

  COO

  CH

  3

  ）

  n

  （

  轉化的

  CH

  3

  COO

  CH

  3

  ）

  ）如圖所示。
  
  ①已知：△H₁＜0．隨溫度降低，反應Ⅰ化學平衡常數的變化趨勢是

   

  。
  ②下列說法不合理的是

   

  。
  A．溫度可影響反應的選擇性
  B．225℃～235℃，反應Ⅰ處于平衡狀態
  C．增大H₂的濃度，可以提高CH₃COOCH₃的轉化率
  ③為防止“反應Ⅲ”發生，反應溫度應控制的范圍是

   

  。
  ④在185℃下，CH₃COOCH₃起始物質的量為5mol,生成乙醇的物質的量是

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析