2020-2021學年福建省福州四中高二（上）期中化學試卷
發布：2025/1/6 6:0:2
一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共計60分。每小題只有一個正確選項）
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1．中國科學技術大學在光解水制氫（如圖）過程中巧妙地把納米制造技術和濕化學方法結合起來，首次揭開了硅材料“光解水制氫”機制的“神秘面紗”。光化學電池光解水制氫的能量轉化形式主要為（ ）組卷：0引用：1難度：0.8 -
2．化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（ ）
組卷：45引用：6難度：0.7 -
3．下列敘述與電化學腐蝕有關的是（ ）
組卷：4引用：3難度：0.7 -
4．用惰性電極分別電解下列各電解質的水溶液，一段時間后（設電解質足量），向電解后溶液中加入適量原電解質，可以使溶液恢復到電解前的濃度的是（ ）
組卷：23引用：6難度：0.9 -
5．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（ ）
組卷：118引用：46難度：0.9 -
6．在恒溫恒容的容器里進行下列反應：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應速率會（ ）
組卷：51引用：3難度：0.9 -
7．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩定的點為（ ）組卷：0引用：1難度：0.9 -
8．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）
組卷：45引用：2難度：0.7
二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
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24．飲用水中的NO3-主要來自NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如下：
試寫出1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式：。組卷：13引用：2難度：0.5 -
25．工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示。
回答下列問題：化學反應 平衡常數 溫度 500℃ 700℃ 800℃ ①2H22（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.34 0.15 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1 1.7 2.52 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH （g）+H2O（g） K3
（1）判斷反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）根據反應①、②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用含K1、K2的代數式表示）。
（3）某溫度下反應①中各物質的平衡濃度符合下式：20c（CH3OH）=3c（CO）?c2（H2）。試判斷此時的溫度為.
（4）500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.4mol?L-1、1mol?L-1、0.5mol?L-1、0.4mol?L-1，此時v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
（5）500℃時，在2L密閉容器中加入2mol H2和amol CO2進行②的反應，反應5min后達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，則a=mol,用H2表示該反應達到平衡時的平均反應速率v（H2）=mol?L-1?min-1。組卷：2引用：1難度：0.5