2015-2016學(xué)年遼寧省遼師大附中高一（下）第二次模塊化學(xué)試卷（6月份）

一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）

  A．使用催化劑	B．升高溫度
  C．增大體系壓強(qiáng)	D．加入一種反應(yīng)物
  組卷：150引用：20難度：0.9

  解析

• 2．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X溶液和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）

  A．10mL 4mol/L的X溶液	B．30mL 2mol/L的X溶液
  C．3mL 10mol/L的X溶液	D．15mL 3mol/L的X溶液
  組卷：59引用：31難度：0.9

  解析

• 3．某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ?mol^-1，△S=231J?mol^-1?K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（　　）

  A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

  D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
  組卷：233引用：74難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?2C（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度。

  A．①②④

  B．②③

  C．②③④

  D．全部
  組卷：41引用：12難度：0.7

  解析

• 5．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

  B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

  D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
  組卷：677引用：45難度：0.7

  解析

• 6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

  B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

  D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2
  組卷：600引用：137難度：0.7

  解析

• 7．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）?B（g）+C（s），且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

  A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

  B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

  C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動(dòng)

  D．壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響
  組卷：74引用：7難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分49分）

• 20．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
  

  時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
  n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

   

  。
  （2）已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是

   

  熱反應(yīng)。
  （3）如圖表示NO₂的變化的曲線是

   

  。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  。
  （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  。
  a.及時(shí)分離出NO₂b.適當(dāng)升溫c。增大O₂的濃度d。選擇催化劑。
  組卷：10引用：2難度：0.3

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• 21．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況記錄如下表：
  

  時(shí)間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
  0min	1	3	0
  第2min	0.8	2.6	0.4
  第4min	0.4	1.8	1.2
  第6min	0.4	1.8	1.2
  第8min	0.1	2.0	1.8
  第9min	0.05	1.9	0.3

  請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
  （1）a=

   

  ，b=

   

  ，p=

   

  。（取最小正整數(shù)）
  （2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=

   

  mol?L^-1?min^-1
  （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
  ①第2min

   

  或

   

  
  ②第6min

   

  ；
  ③第8min

   

  ；
  （4）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=

   

  。
  組卷：114引用：4難度：0.5

  解析