人教版選修4《2.3 化學平衡》2012年同步練習（牌頭中學）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共25小題，每小題0分，滿分0分）
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1．下列說法中正確的是（ ）
組卷：132引用：12難度：0.7 -
2．下列反應常溫時能自發進行，并既能用焓判據又能用熵判據解釋的是（ ）
組卷：99引用：11難度：0.7 -
3．從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是（ ）
組卷：115引用：4難度：0.9 -
4．2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應采取（ ）
組卷：66引用：10難度：0.9 -
5．在一固定容積的密閉容器中，加入2L X和3L Y氣體，發生如下反應：n X（g）+3Y（g）?2Z（g）+R（g），反應平衡時，則知X和Y的轉化率分別為60%和60%，則化學方程式中的n值為（ ）
組卷：14引用：2難度：0.9 -
6．已知Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，則往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變化情況是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.9 -
7．反應2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），在一定條件下的2L容器中，1mol A與0.5mol B反應達到平衡時A為0.3mol/L，在1L容器中1mol A與0.5mol B在相同溫度下反應達到平衡時A為0.5mol/L，則x值最合適為（ ）
組卷：34引用：7難度：0.7 -
8．反應A+3B?2C在10℃時，v（B）=0.3mol?（L?s）-1，50℃時v（A）=25.6mol?（L?s）-1，若溫度每升高10℃，反應速率增至原來的n倍，則n值為（ ）
組卷：28引用：2難度：0.9 -
9．反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為
（ ）組卷：13引用：7難度：0.7
二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分12分）
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28．在一定溫度和壓強下，有如下反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），將1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請回答下列問題。催化劑
（1）達平衡時混合氣體的體積為，SO2的轉化率為；
（2）若起始時加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=，b=。
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L．起始時加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反應達到平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為，x、z應該滿足的關系式為。組卷：13引用：2難度：0.5 -
29．在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300cm2，容積為2L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發生如下反應：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1
（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應速率可表示為v（C）=；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．組卷：47引用：1難度：0.1