2021-2022學年湖北省武漢市部分普通高中聯合體高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．二氧化硅導光能力強，可用于制造光導纖維

  B．鋁合金大量用于高鐵建設

  C．活性炭具有除異味和殺菌作用

  D．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．Mg（NH）₂可與水發生反應：Mg（NH）₂+2H₂O?N₂H₄+Mg（OH）₂。下列表示相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．14N與15N互為同素異形體

  B．H2O的電子式：

  C．Mg2+的結構示意圖

  D．中子數為8的氧原子： 18 8 O
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是（　　）

  A．NO（g） CO 高溫催化劑 N2（g）

  B．稀HNO3（aq） C u NO2（g）

  C．NO（g） H 2 O HNO3（aq）

  D．NO3-（aq） O 2 N2（g）
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  B．含氫氧化鈉的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

  C．在無色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO4-、SO42-

  D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN-
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

  B．鋁與燒堿溶液反應產生氫氣：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

  C．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  D．碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 6．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法錯誤的是（　　）

  A．原子半徑大小順序：W＞X、Y＞Z

  B．X的最簡單氫化物的穩定性強于Y的最簡單氫化物

  C．W的氣態氫化物與其最高價含氧酸反應生成鹽

  D．在元素周期表中84號元素與Z位于同一主族
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分.）

• 18．依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
  （1）圖1中，X的化學式為

   

  。
  （2）回答下列關于NH₃的問題：
  ①實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂制取氨氣，該反應的化學方程式為

   

  。
  ②下列試劑能用于干燥NH₃的是

   

  （填字母）。
  A．濃硫酸
  B．堿石灰
  C．無水氯化鈣
  D．五氧化二磷
  ③若要收集一瓶氨氣，請將收集裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖

   

  。
  ④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式：

   

  。
  （3）回答下列關于NH₃的問題：
  ①將30mL（標準狀況下）充滿NO₂氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，剩余氣體的體積變為

   

  mL，生成硝酸的物質的量濃度c（HNO₃）=

   

  mol/L。
  ②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程式：

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 19．恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個2L的密閉容器中合成氨，當反應進行到5s時，有0.1molNH₃生成，并且放出4.62kJ的熱量。
  （1）0～5s用H₂表示該反應的平均反應速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  （2）寫出合成氨反應的熱化學方程式：

   

  。
  （3）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=3mol,n_t（H₂）=8mol,n_t（NH₃）=6mol。
  ①a=

   

  ，b=

   

  。
  ②反應達平衡時，混合氣體的體積為291.2L（標準狀況下），則平衡時NH₃的物質的量為

   

  mol。
  ③有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有NH₄Cl的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氨的新型燃料電池，裝置如圖所示。寫出該電池負極的電極方程式：

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析