2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高二（下）月考化學試卷0004

一、單項選擇題，（共計18小題）

• 1．下列事實不屬于鹽類水解應用的是（　　）

  A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

  B．實驗室常用熱的純堿溶液去除油污

  C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

  D．農業(yè)生產中草木灰與銨態(tài)化肥不能混合使用
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　　）

  A．醋酸銨在水溶液中電離：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+

  B．碳酸氫鈉在水溶液中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-

  C．Na2S溶液顯堿性：S2-+H2O?H2S+OH-

  D．CuSO4溶液顯酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．0.1mol14C中，含有0.6NA個中子

  B．含NA個CO32-的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目為2NA

  C．一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內充分反應后，容器內氣體分子數(shù)為2NA

  D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，反應中轉移電子的數(shù)目至少為3NA
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列事實不能證明HNO₂是弱電解質的是（　　）

  A．滴入酚酞試液，NaNO2溶液顯紅色

  B．測定0.10mol?L-1HNO2溶液的pH=2

  C．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

  D．HNO2溶液中的微粒中有：HNO2、H+、NO3-、OH-、H2O
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．無色透明溶液：Al3+、K+、HCO3-、Cl-

  B．通入CO2后的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、CH3COO-

  C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1溶液：Na+、NH4+、SO42-、F-

  D．c（Fe3+）=1.0mol?L-1的溶液：Mg2+、SCN-、SO42-、NO3-
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-10mol?L^-1的溶液是（　　）

  A．0.01mol?L-1的H2SO4溶液

  B．0.01mol?L-1的NH3?H2O溶液

  C．pH=10的Na2CO3溶液

  D．pH=4的CH3COOH溶液
  組卷：134引用：1難度：0.6

  解析

• 7．相同溫度，相同物質的量濃度的4種溶液：
  ①CH₃COONa   ②NaHSO₄     ③NaCl     ④C₆H₅ONa,
  按pH由大到小的順序排列，正確的是（　　）

  A．④＞①＞③＞②

  B．①＞④＞③＞②

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞①＞②
  組卷：92引用：3難度：0.7

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二、填空題，（共計3大題）

• 20．鈦白粉（TiO₂）在涂料、油墨等工業(yè)中有重要用途.實驗室利用金紅石（主要成分為TiO₂，含有少量SiO₂）制備鈦白粉并測定其質量分數(shù)的過程如下：
  Ⅰ．制備TiCl₄
  利用反應TiO₂（s）+CCl₄（g）

  △

  TiCl₄（g）+CO₂（g），在如圖裝置中制備TiCl₄。
  有關物質的性質如表。
  

  物質	熔點/C	沸點/℃	其它
  CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
  TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧
  SiCl4	-70	57.6	遇潮濕空氣產生白霧

  （1）儀器A的名稱為

   

  。
  （2）在組裝好儀器之后，首先進行的操作是

   

  ；裝置E的主要作用是

   

  。
  實驗結束后將D中燒瓶內的液態(tài)混合物分離的操作名稱是

   

  。
  Ⅱ．制備鈦白粉
  在TiCl₄中加適量水，加熱得到沉淀TiO₂?xH₂O，然后過濾、水洗、烘干、焙燒得到鈦白粉.
  （3）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為

   

  。
  Ⅲ．測定鈦白粉中TiO₂的質量分數(shù)
  （4）實驗步驟如下：
  步驟一：將ag鈦白粉試樣溶于足量熱的硫酸，在隔絕空氣的條件下加入過量的鋁粉將Ti⁴⁺還原為Ti³⁺后過濾；
  步驟二：配制0.100mol?L^-11000mL硫酸鐵銨標準溶液。稱取48.2g硫酸鐵銨[NH₄Fe（SO₄）₂?12H₂O]于適量的稀硫酸中加熱溶解，

   

  ，用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中，向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，

   

  ，再將容量瓶塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
  步驟三：加入幾滴KSCN溶液作指示劑，用配制的NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點（將Ti³⁺氧化為Ti⁴⁺），消耗NH₄Fe（SO₄）₂溶液的體積VmL。
  ①補齊步驟二中實驗操作

   

  、

   

  。
  ②鈦白粉試樣中所含TiO₂的質量分數(shù)表達式為

   

  。
  ③下列關于測定結果的分析，說法正確的是

   

  。（填字母）
  a.若鈦白粉中含有少量鐵元素，將導致測定結果偏低
  b.若步驟二中未洗滌燒杯和玻璃棒，將導致測定結果偏低
  c.若步驟三滴定過程中速度過慢，將導致測定結果偏低
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 21．氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
  （1）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如表所示：
  

  t/min	0	40	80	120	160
  n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
  n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
  n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①該反應為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應，平衡常數(shù)的表達式為K=

   

  。
  ②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）=

   

  。
  （2）用焦炭還原NO₂的反應為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1molNO₂和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO₂和CO₂的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖1所示：
  
  ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：K_c（A）

   

   K_c（B） （填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三點中NO₂的轉化率最高的是

   

  （填“A”或“B”或“C”）點。
  ②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)K_p（C）=

   

  。（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
  （3）對于2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在一定溫度下，于IL的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
  ①下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母代號）。
  A.c（CO）═c（CO₂）
  B.容器中混合氣體密度不變
  C.v（N₂）_正═2v（NO）_逆
  D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
  ②圖2為容器內的壓強（P）與起始壓強（P₀）的比值（

  P

  P

  0

  ）隨時間（t）的變化曲線，曲線中的兩個點的坐標分別為（5，0.925）和（10，0.90）。平衡時NO的轉化率為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析