2022年天津市紅橋區高考化學一模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分）
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1．2022北京冬奧會體現了綠色奧運、科技奧運．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．下列比較正確的是（ ）
組卷：45引用：1難度：0.7 -
3．下列化學用語書寫不正確的是（ ）
組卷：32引用：1難度：0.5 -
4．化學與生產、生活及環境密切相關．下列說法正確的是（ ）
組卷：52引用：2難度：0.5 -
5．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）
組卷：145引用：14難度：0.9
二、非選擇題
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15．某小組同學欲在實驗室中制備FeSO4并進行性質探究。
Ⅰ.FeSO4的制備：用活性鐵粉與硫酸反應制備FeSO4。
（1）寫出制備反應的離子方程式：。
（2）在制備過程中應確保鐵粉過量，結合化學用語解釋原因：。
Ⅱ.性質探究：將得到的FeSO4晶體配成溶液后進行如下實驗：
（3）依據“溶液變為紅色”的現象推斷Fe2+被氧化，推斷理由是序號 操作 實驗現象 實驗i 
滴入硝酸后，溶液變為紅色，一段時間后，溶液褪為無色。 。
（4）針對溶液褪色的現象進行探究。預測可能原因是硝酸將SCN-氧化（其中C元素為+4價），為驗證預測，進行實驗ii：
補全反應：3SCN-+13NO3-+序號 操作 實驗現象 實驗ⅱ 取少量反應結束后的溶液滴加氯化鋇溶液 產生白色沉淀 ═+3CO2↑+16NO↑+。
（5）
開展進一步研究，進行實驗ⅲ、ⅳ。
①某同學依據實驗ⅲ的現象得出結論：該條件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快，該結論是否合理，請說明理由序號 操作 實驗現象 實驗ⅲ 
滴入FeSO4后，溶液變為紅色，靜置，t1時刻后溶液紅色恰好褪去。 實驗ⅳ 
。
②對比實驗ⅲ、ⅳ現象得出結論：該條件下，在t1時刻內，HNO3濃度降低后，仍可氧化Fe2+，但不能氧化SCN-。實驗ⅳ的現象是。
Ⅲ.產品評價：選擇氧化還原滴定法來測定所得FeSO4?7H2O晶體中Fe2+的含量。
（6）稱量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化；用ymol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液zmL。滴定終點的實驗現象是。Fe2+的含量為。組卷：81引用：3難度：0.6 -
16．將CH4和CO2兩種引發溫室效應的氣體轉化為合成氣（H2和CO），可以實現能量綜合利用，對環境保護具有十分重要的意義．
（1）利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術可得到富含CO的氣體，重整過程中的催化轉化原理如圖所示．
已知：i.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ?mol-1
ii.CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH2=+165kJmol-1
①過程I反應的化學方程式為．
②該技術總反應的熱化學方程式為．
③反應i甲烷含量隨溫度變化如圖1，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線，其中表示2MPa的是．
（2）甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ?mol-1
II．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2=41kJ?mol-1
在一密閉體積可變容器中，通入1molCH4和3molH2O（g）發生甲烷的水蒸氣重整反應．
①反應I的平衡常數的表達式為．反應II平衡常數K（5000℃）K（700℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
②壓強為P0kPa時，分別在加CaO和不加CaO時，平衡體系H2的物質的量隨溫度變化如圖2所示．溫度低于700℃時，加入CaO可明顯提高混合氣中H2的量，原因是．
組卷：58引用：1難度：0.5