2016-2017學年山東省棗莊市滕州三中高三（上）第三周周測化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．海洋中有豐富的“食品、礦產、能源、藥物和水產資源”等，下列說法正確的是（ ）
組卷：303引用：6難度：0.7 -
2．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（ ）
組卷：91引用：10難度：0.7 -
3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：28引用：7難度：0.9 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.7 -
5．由已知電離常數判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式不合理的是（ ）
酸 電離常數 碳酸 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7組卷：72引用：9難度：0.7 -
6．在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol.下列說法正確的是（ ）
組卷：211引用：21難度：0.9 -
7．根據表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）
序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-… Cl2、Mn2+… 組卷：12引用：1難度：0.7 -
8．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（N O3 ）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（ ）
組卷：204引用：10難度：0.9
三、實驗題
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23．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：
（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）．
（2）Z為一種或兩種氣體
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）．
（4）取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是．組卷：58引用：9難度：0.3 -
24．實驗室需要0.2mol?L-1CuSO4溶液250mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol?L-1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是，在使用該儀器前必須進行的操作是．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需要托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質量為g；如果用4mol?L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取mL 4mol?L-1 CuSO4溶液．
（3）用4mol?L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的實驗步驟有：
a.往燒杯中加入約100mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫
b.用量筒量取一定體積4mol?L-1的CuSO4溶液于一燒杯中
c.計算所需4mol?L-1的CuSO4溶液的體積
d.蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中
e.加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進行定容
f.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
g.將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為．
（4）指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①d步驟搖勻后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：；
②e步驟中，俯視刻度線：；
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：．組卷：152引用：6難度：0.5