2016-2017學年江蘇省常州市鐘樓實驗中學九年級（下）周末化學作業（4.21）

一、選擇題（共9小題，每小題3分，滿分27分）

• 1．有反應：8A+3B₂=C₂+6D（其中A、D是化合物，B₂、C₂是單質）．若13.6g A與21.3g B₂恰好完全反應，生成32.1g D，已知C₂的相對分子質量為28，則B的相對原子質量為（　　）

  A．14

  B．16

  C．32

  D．35.5
  組卷：565引用：35難度：0.5

  解析

• 2．在“綠色化學工藝”中，最好是反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%．在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是（　　）

  A．CO和CH3OH

  B．CO2和H2O

  C．H2和CO

  D．CH3OH和H2
  組卷：644引用：18難度：0.5

  解析

• 3．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有金屬析出，過濾、洗滌后向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是（　　）

  A．Fe（NO3）3

  B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

  C．Fe（NO3）2

  D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
  組卷：214引用：27難度：0.7

  解析

• 4．下列數軸表示正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：20引用：3難度：0.9

  解析

二、非選擇題：

• 12．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究。
  【應用研究】
  （1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為

   

  。
  【制備研究】
  （2）將金屬鈉與液態氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤

   

  。
  
  【Na₂CO₃質量分數測定】
  工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數設計如圖1裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應不生成氣體）。
  （3）裝置A的作用是

   

  。設計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，

   

  ；⑤再次稱量裝置C。
  計算碳酸鈉含量至少需要測定

   

  （填數字）個數據。根據制備反應，分析工業級NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

   

  。
  【NaN₃純度測定】
  精確稱量0.140g NaN₃樣品，設計如圖2裝置，測定其純度。已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部轉化為N₂，其他產物略），反應中放出大量的熱。
  （4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。
  （5）使小試管中的NaN₃樣品與M溶液接觸的操作是

   

  。
  （6）使用冷水冷凝的目的是

   

  。反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是

   

  。
  （7）常溫下測得量氣管讀數為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是

   

  （填字母序號）。
  A.100mL        B.1L       C.2L
  （8）計算NaN₃樣品的純度（寫出計算過程）。
  組卷：102引用：4難度：0.3

  解析

• 13．已知木炭還原氧化銅實驗中發生的主要反應：C+2CuO 

  高溫

  2Cu+CO₂↑，某化學興趣小組對該實驗紅色固體產物的成分（假設反應物已完全反應）作如下探究：
  探究一：檢驗紅色固體產物的成分
  【查閱資料】Ⅰ．木炭還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu₂O）；
  Ⅱ．Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體；
  Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
  【提出問題】該實驗的紅色固體產物中含有什么物質？
  【猜想與假設】假設1：紅色固體只含Cu；       假設2：紅色固體只含Cu₂O；
  假設3：

   

  （請補充完成假設3）。
  【實驗探究】（填寫表中空格）
  

  實驗操作	實驗現象	實驗結論
  取少量紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中	若無明顯現象	假設1成立
  	若固體   （選填“全部”或“部分”）溶解，溶液由無色變藍色	假設2和假設3均成立

  探究二：測定該實驗紅色固體產物中Cu₂O的含量
  該化學興趣小組經交流討論后，設計了如下兩方案：
  【方案一】稱取5.00g紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反應后，操作A、洗滌、干燥，稱量得紅色固體質量為4.10g。
  （1）操作A的名稱是

   

  ，在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

   

  ；
  （2）檢驗反應后剩余紅色固體是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次洗滌液，加入
  

   

  溶液，如果觀察到現象：

   

  ，說明已洗滌干凈。
  （3）通過計算，假設3成立，紅色固體產物中Cu₂O的含量為

   

  ；
  【方案二】稱取5.00g的紅色固體，用如圖所示裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的。
  
  （1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是

   

  ；
  （2）裝置b的作用是

   

  ，若不加裝置b,實驗結果會

   

  （“偏大”或“偏小”）；
  （3）裝置c中涉及的反應化學方程式

   

  ；
  （4）裝置e的作用是

   

  ，若不加裝置e,實驗結果會

   

  （“偏大”或“偏小”）；
  （5）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，
  ①連接儀器；  ②

   

  ；
  ③關閉K₂，打開K₁，通氫氣一段時間以趕盡裝置內原有的空氣，其目的是：①防止空氣中的H₂O和CO₂進入裝置d干擾測定；②防止

   

  ，檢驗空氣是否趕盡的方法是：在K₁處用小試管收集氣體，進行

   

  ；④打開K₂，關閉K₁
  （6）經測定反應前后裝置d的質量分別為100.00g、100.18g,計算產物中Cu₂O的含量（寫出計算過程，最后結果保留小數點后1位）；
  【交流與反思】
  （1）在方案一實驗測定中，若測定結果偏大，則下列可能的原因有

   

  。（填序號）
  ①反應后剩余紅色固體未洗滌干凈      ②洗滌后未完全干燥
  ③干燥方法采用的是在空氣中加熱烘干  ④稱量剩余紅色固體時，有部分固體灑落到實驗臺上
  （2）方案二中利用同樣的裝置，還可通過測定反應前后裝置

   

  （填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的。
  組卷：43引用：1難度：0.3

  解析