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            2021-2022學年福建省福州一中高二（上）期末化學試卷
        
          
        
          
            發布：2024/11/15 7:0:2
        
          
            
          一．選擇題（每題只有一個選項是正確的，每題3分，共45分，請將答案填涂在答題卷上。）
          
            
            
                    
          • 
                        
            1．化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是（　　）
            組卷：16引用：2難度：0.7
            
                    
            • 
                    
          • 
                        
            2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　　）
            組卷：98引用：6難度：0.6
            
                    
            • 
                    
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            3．已知在含有少量I-的溶液中H2O2分解的機理為
            反應Ⅰ：H2O2（aq）+I-（aq）?IO-（aq）+H2O（l）ΔH1
            反應Ⅱ：H2O2（aq）+IO-（aq）?O2（g）+I-（aq）+H2O（l）ΔH2
            在一定溫度下，其反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法不正確的是（　　）
            組卷：23引用：2難度：0.5
            
                    
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            4．關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　　）
            組卷：16引用：1難度：0.7
            
                    
            • 
                    
          • 
                        
            5．碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學家研究的一種新型復微合光催化劑[碳量子點/氮化碳（納米復合物）]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（　　）
            組卷：18引用：2難度：0.7
            
                    
            • 
                    
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            6．已知反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。向體積為2L的恒容密閉容器中通入1.5molCH4（g）和1.5molH2O（g），在不同溫度（Ta、Tb）下測得容器中n（CO）隨時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（　　）
            組卷：23引用：1難度：0.5
            
                    
            • 
            
          
        
            
          二、非選擇題（共55分，須將答案填寫在答案卷上）
          
            
            
                    
          • 
                        
            18．O2對人類有著重要的作用。請回答下列問題：
            （1）甲醇是一種綠色可再生能源，已知熱化學方程式：
            ⅰ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH1=-566.0kJ?mol-1
            ⅱ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2=-483.0kJ?mol-1
            ⅲ.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH3=-574.0kJ?mol-1
            則計算CH3OH（g）+
            3
            2
            O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的ΔH=
             
            。
            （2）人體內化學反應時刻需要O2參與，如肌肉中的肌紅蛋白（Mb），具有結合O2的能力，可表示為Mb（aq）+O2（g）?MbO2（aq）。肌紅蛋白的結合度（即轉化率α）與平衡時的氧氣分壓p（O2）密切相關，其變化曲線如圖1。已知K=
            c
            （
            M
            b
            O
            2
            ）
            c
            （
            M
            b
            ）
            ?
            p
            （
            O
            2
            ）
            （氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達）。
            ①37℃時，已知平衡常數K=2，測得人正常呼吸時α的最大值為98%，則空氣中氧氣分壓p（O2）=
             
            kPa。
            ②血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應1：HbH+（aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）。血液中還同時存在反應2：CO2+H2O?H++HCO3-，結合兩個反應，肺部氧分壓 
             
            （填“較高”或“較低”）有利于CO2排出體外。請你從平衡移動的角度解釋原因 
             
            。
            （3）游泳池水質普遍存在尿素[CO（NH2）2]超標現象，一種電化學除游泳池中尿素的實驗裝置如圖2所示，其中釕鈦常用作析氯電極，本身不參與電解。已知：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑。
            ①氮原子的核外電子排布式 
             
            ；
            ②電解過程中釕鈦電極上發生反應為 
             
            ；
            ③電解過程中不銹鋼電極附近pH 
             
            （填“降低”“升高”或“不變”）
            ④標準狀況下，電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過電子數目 
             
            。
            組卷：54引用：1難度：0.3
            
                    
            • 
                    
          • 
                        
            19．Ⅰ.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。

            已知：①“濾渣1”含有S和SiO2；
            ②相關金屬離子初始濃度c（Mn+）=0.1mol?L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示：
            
  
    
            
      金屬離子
      Mn2+
      Fe2+
      Fe3+
      Al3+
      Mg2+
      Zn2+
      Ni2+
    
            
    
            
      開始沉淀的pH
      8.1
      6.3
      1.5
      3.4
      8.9
      6.2
      6.9
    
            
    
            
      沉淀完全的pH
      10.1
      8.3
      2.8
      4.7
      10.9
      8.2
      8.9
    
            
              

            回答下列問題：
            （1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有 
             
            （寫一條即可）。
            （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是 
             
            。
            （3）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 
             
            。
            （4）“調pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應調節為 
             
            ～6之間。
            （5）“沉錳”時會產生無色無味的一種氣體，寫出“沉錳”的離子方程式 
             
            。
            Ⅱ．我國規定生活用水中鉛排放的最大允許濃度為0.0100mg?L-1。常溫下常見鉛鹽的溶度積常數如表所示：
            
  
    
            
      化學式
      PbSO4
      PbI2
      PbCO3
      PbCrO4
      PbS
    
            
    
            
      Ksp
      1.80×10-8
      8.50×10-9
      1.50×10-13
      1.80×10-14
      9.00×10-29
    
            
              

            （6）根據以上表格，為達到飲用水標準最佳的沉淀試劑應選擇下列物質中的 
             
            。
            A．Na2SO4
            B．KI
            C．Na2CO3
            D．K2CrO4
            E．Na2S
            （7）按以上選擇的試劑，使1.00L飲用水達到國家排放標準，至少應該調節溶液中該沉淀試劑的陰離子濃度保持在 
             
            之上。
            組卷：53引用：3難度：0.3
            
                    
            • 
            
          
    
          

    

          


        
          
    
          
    
          
         
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