2021-2022學年上海市靜安區久隆模范中學高一（上）期中化學試卷
發布：2025/1/2 15:30:3
一、選擇題（每道題只有一個正確答案，共30題，每題2分）
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1．下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是（ ）
組卷：148引用：55難度：0.9 -
2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（ ）
組卷：175引用：236難度：0.9 -
3．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進行分類，不正確的是（ ）
組卷：671引用：136難度：0.9 -
4．下列敘述與膠體的性質無關的是（ ）
組卷：62引用：22難度：0.5 -
5．在V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g,取
mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO42-物質的量濃度為（ ）V4組卷：281引用：13難度：0.9 -
6．將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液為（ ）
組卷：7引用：2難度：0.9 -
7．某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（ ）
組卷：103引用：18難度：0.9 -
8．以下說法正確的是（ ）
組卷：50引用：38難度：0.9 -
9．下列儀器中，具有能配制溶液、溶解固體、加熱較多試劑三種用途的是（ ）
組卷：26引用：3難度：0.9 -
10．下列敘述正確的是（ ）
組卷：106引用：21難度：0.9 -
11．下列敘述中，錯誤的是（ ）
組卷：46引用：3難度：0.8
二、填空題
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34．實驗室需要220mL的3mol/L的NaOH溶液用于實驗。
（1）配制所需溶液時需要的主要實驗儀器除了燒杯、玻璃棒、電子天平之外，還需要。（填儀器名稱）
（2）稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：
①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇盛裝NaOH固體；
②稱量必須迅速，原因是。
（3）以下關于溶液配制的各步驟中，錯誤的是。
A．容量瓶檢漏，并用蒸餾水洗滌
B．將容量瓶加熱烘干，備用
C．用電子天平稱量固體NaOH26.400g
D．將溶解后得到的氫氧化鈉溶液立即轉移至容量瓶中
E．洗滌玻璃棒、燒杯2～3次，洗滌液均轉移至容量瓶中
F．定容時，凹液面最低處與刻度線相切
（4）以下操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是。
A．洗滌后容量瓶中有蒸餾水殘留
B．轉移溶液后未洗滌直接定容
C．定容時仰視刻度線
D．搖勻后發現液面低于刻度線組卷：37引用：2難度：0.8 -
35．（1）欲提純含少量MgSO4的KNO3固體試樣，設計了以下流程。試樣
溶解濾液過濾試劑A（稍過量）試劑B（稍過量）適量CKNO3。以上流程中所加入的試劑A、B、C分別應為：A蒸發，B，C。
（2）化工生產中Cl2來源于電解食鹽水。電解精制飽和食鹽水的化學方程式為。電解過程中，陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑．則電解時陽極發生（填“氧化”或“還原”）反應。
化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產漂白粉．該廠出廠產品說明書如下：某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產漂白粉．該廠出廠產品說明書如圖：
（3）漂白粉的有效成分是（填化學式），生產漂白粉原理是（用化學方程式表示）。
（4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因為漂白粉有效成分與空氣中CO2、H2O反應生成不穩定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學方程式為。
（5）某次配制中，取一定質量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質的量濃度均為0.01mol/L。假設漂白粉不含其它雜質，且所得溶液的體積仍為1L，則此次溶液配制中，所加漂白粉的質量為g。
（6）工業上利用H2和Cl2生產鹽酸時，采用氫氣過量的原因是。
（7）在標準狀況下，一定體積的氯化氫溶解在1L的水（設此溫度下水的密度為1g/cm3）中，形成密度為1.159g/cm3的溶液，經測定該鹽酸的物質的量濃度為10mol/L，那么該條件下，此1L水中溶解的氯化氫的體積為L。（保留一位小數）組卷：9引用：2難度：0.6