2021-2022學年吉林省長春二中高二（上）第一次學程化學試卷

一、選擇題：（每小題只有一個正確選項，且每小題2分，共50分）

• 1．在一體積不變的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　　）

  A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化

  B．混合氣體中c（CO）保持不變

  C．反應混合物的密度不隨時間而變化

  D．消耗2molCO2的同時生成2molH2O
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 2．下列電離方程式書寫正確的是（　　）

  A．NaAlO2=Na++ A l O - 2	B．NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3
  C．H2S?2H++S2-	D．CH3COOH=H++CH3COO-
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 3．下列關于判斷過程方向的說法正確的是（　　）

  A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

  B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)將更適合于判斷所有的過程

  C．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

  D．反應3O2（g）=2O3（g）的ΔH＜0、△S＞0，該反應在任何情況下均不能自發(fā)進行
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 4．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

  A．加水，平衡向逆反應方向移動

  B．滴加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小

  C．加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變

  D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的有幾項（　　）
  ①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
  ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④紅棕色NO₂氣體加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
  ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應

  A．三項

  B．四項

  C．五項

  D．六項
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．NH3的水溶液能導電，故NH3是電解質(zhì)

  B．易溶于水的物質(zhì)都是強電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)都是弱電解質(zhì)

  C．電解質(zhì)溶液之所以能導電，是因為電流通過時，使電解質(zhì)發(fā)生了電離

  D．強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱
  組卷：38引用：3難度：0.8

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• 7．下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使pH試紙變紅的溶液中： CO 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol?L-1的溶液中： NO - 3 、Mg2+、Na+、 SO 2 - 4

  C．在 c （ OH - ） c （ H + ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D． K W c （ H + ） =10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、 HCO - 3 、Cl-、K+
  組卷：347引用：24難度：0.7

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• 8．關于工業(yè)合成氨的敘述中錯誤的是（　　）

  A．在動力、設備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進行

  B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

  C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

  D．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動
  組卷：102引用：9難度：0.7

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• 9．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述正確的是（　　）

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c（H+）降低

  D．將水加熱，KW增大，pH不變
  組卷：1186引用：173難度：0.9

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二、填空題：（共5個大題，共50分）．

• 28．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示。
  

  化學反應	平衡 常數(shù)	溫度℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  據(jù)反應①和②推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正

   

  v_逆。（填“＞”、“=”或“＜”）
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 29．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，根據(jù)要求回答下列問題：
  （1）當它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關系是

   

  ．（用序號填空，下同）
  （2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，加水稀釋相同的倍數(shù)后其pH的關系是

   

  ．
  （3）pH相同的三種酸溶液各1ml,加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中水電離出來的c（H⁺）的關系為

   

  ．
  （4）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為

   

  ．
  （5）中和等體積相同濃度的燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則V₁、V₂、V₃的關系為

   

  （用等式表示）．
  組卷：7引用：3難度：0.6

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