2014-2015學(xué)年廣東省東莞市南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）單元測試卷（三）

一、選擇題（共31小題，每小題2分，滿分62分）

• 1．將0.1mol N₂O₄置于1L密閉燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）（無色）═2NO₂（g）（紅棕色）下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不變，不再加深

  B．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

  C．NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等

  D．NO2的物質(zhì)的量濃度不變
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 2．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A B和C則（　　）

  A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．平衡不發(fā)生移動(dòng)	D．增大
  組卷：38引用：1難度：0.9

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• 3．下列事實(shí)能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
  ①中和100ml,1mol/L CH₃COOH溶液需要100ml,1mol/L  NaOH溶液
  ②物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)與鋅反應(yīng)，開始時(shí)鋅粒跟鹽酸 反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
  ③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3
  ④0.1mol/L CH₃COONa溶液顯堿性．

  A．①②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．①④
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 4．向含有Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺的溶液中，加入過量的NaOH溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中減少的陽離子是（　　）

  A．Mg2+

  B．Fe2+

  C．NH4+

  D．Al3+
  組卷：29引用：2難度：0.5

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• 5．在100mL 0.2mol/LNH₃?H₂O溶液中，欲使NH₃?H₂O溶液的pH變小，可采用的方法是（　　）

  A．加熱至沸騰

  B．加少量NaOH

  C．加100mL水

  D．加20mL 0.4mol/LNH3?H2O溶液
  組卷：59引用：1難度：0.9

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• 6．將2.7gAl與100ml2mol/LH₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其結(jié)果是（　　）

  A．所得溶液的pH為7

  B．得到澄清透明的溶液

  C．取少量所得溶液，加NaHCO3，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

  D．另取少量所得溶液，加入幾滴NaOH溶液，有白色沉淀
  組卷：49引用：1難度：0.9

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• 7．在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（　　）

  A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次

  B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液

  C．盛裝準(zhǔn)確量取的待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗

  D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整
  組卷：31引用：1難度：0.9

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• 8．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，分成四等份，分別回到下列四種過量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　　）

  A．3mol/LHCl溶液	B．4mol/LHNO3溶液
  C．8mol/LNaOH溶液	D．18mol/LH2SO4溶液
  組卷：43引用：1難度：0.9

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• 9．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　　）

  A．過量鐵與稀鹽酸	B．過量氯水與FeCl2溶液
  C．過量鐵粉與CuCl2溶液	D．過量鐵粉與FeCl3溶液
  組卷：57引用：1難度：0.9

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• 10．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　　）

  A．濃燒堿溶液中加入鋁箔：Al+2OH-═ A l O - 2 +H2↑

  B．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

  C．氫氧化銅中加入硫化鈉溶液：Cu2++S2-═CuS↓

  D．碳酸氫鎂溶液中加入足量燒堿溶液：Mg2++2 HCO - 3 +4OH-═Mg（OH）2↓+2 CO 2 - 3 +2H2O
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 11．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　　）

  A．K+、Fe3+、 NO - 3 、Cl-	B．Ba2+、Na+、Cl-、 NO - 3
  C． NH + 4 、K+、 NO - 3 、Cl-	D．Na+、Al3+、Cl-、 SO 2 - 4
  組卷：43引用：12難度：0.9

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• 12．30℃時(shí)，在某硫酸銅溶液中加入27.5g CuSO₄或加入50.0g CuSO₄?5H₂O，恢復(fù)到30℃時(shí)，都剛好成為飽和溶液，則30℃時(shí)CuSO₄的溶解度是（　　）

  A．4.5 g

  B．22.5 g

  C．25 g

  D．32 g
  組卷：33引用：3難度：0.7

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• 13．造成水污染的主要原因是（　　）
  ①天然水與空氣、巖石和土壤的長期接觸
  ②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液和廢渣的排放
  ③城市生活污水的大量排放
  ④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)．

  A．②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．③④
  組卷：14引用：1難度：0.7

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三、解答題（共2小題，滿分13分）

• 39．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
  ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
  ②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
  ③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
  （1）試推斷A

   

  B

   

   C

   

    D

   

  ．
  （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
  A溶液+B溶液→白色沉淀

   

  ，
  C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

   

  ．
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 40．某地所生產(chǎn)的天然氣里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮?dú)猓ň鶠轶w積分?jǐn)?shù)）．燃燒1000L，需要多少空氣？（假設(shè)體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況測定）
  組卷：10引用：1難度：0.5

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