2016-2017學(xué)年四川省宜賓一中高二（上）第7周周練化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A． NO2球浸在冷水和熱水中

  B． t/℃ 25 50 100 Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

  C．

  D． C（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
  組卷：40引用：11難度：0.7

  解析

• 2．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
  

  A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）?Y（g）ΔH＜0”溫度T1＜T2的情形

  B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

  C．圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

  D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
  組卷：71引用：9難度：0.7

  解析

• 3．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ?mol^-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）
  

  A．升高溫度能使 c （ C H 3 OH ） c （ C O 2 ）  增大

  B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

  C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

  D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1
  組卷：73引用：8難度：0.7

  解析

• 4．有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)體系 能量的變化
  	X2	Y2	XY3
  甲	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
  乙	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

  A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

  B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ

  C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

  D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 5．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：
  
  已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是（　　）

  A．氣體X中含有SO2

  B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3?H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

  C．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O 加熱 CuO+2HCl↑+4NH3↑

  D．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低
  組卷：49引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 15．碳及其化合物有廣泛的用途．
  （1）反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是

   

  ．
  A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
  （2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1
  則反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=

   

  ．
  （3）CO與H₂一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH），可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為

   

  ．
  （4）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：
  

  t/min	2	4	7	9
  n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  ①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v_（逆）

   

   v_（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ；
  ③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  組卷：18引用：3難度：0.3

  解析

• 16．2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大．
  （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
  若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖甲正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填代號(hào)）．
  （下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
  
  
  （2）機(jī)動(dòng)車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
  CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
  2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
  寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
  ①該反應(yīng)的△S

   

  0，△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）．
  ②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則上述反應(yīng)的K_P=

   

  ．
  ③以下說法正確的是

   

  ．
  A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
  B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
  C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
  （4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為

   

  ．
  （5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1：1）的質(zhì)量為

   

  g.
  組卷：571引用：7難度：0.5

  解析