2012-2013學年江西省贛州市信豐中學高二（上）周練化學試卷（一）

一、選擇題（本題包括12小題，每小題5分，共70分）．

• 1．我國擁有較豐富的地熱資源，其開發(fā)利用前景廣闊．下列關(guān)于地熱能說法正確的是（　　）
  ①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面
  ②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石資源
  ③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量
  ④與地下水結(jié)合可形成熱水型，釋放形式之一是溫泉．

  A．①②③

  B．①②④

  C．①③④

  D．②③④
  組卷：22引用：3難度：0.9

  解析

• 2．固體碘在受熱時發(fā)生升華現(xiàn)象，有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破壞I-I共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)

  B．碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應(yīng)

  C．碘升華，未破壞共價鍵，不供應(yīng)熱量也能發(fā)生

  D．碘升華過程中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
  組卷：49引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

  A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：1193引用：169難度：0.9

  解析

• 4．下列變化為放熱的化學反應(yīng)的是（　　）

  A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol

  B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol

  C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應(yīng)

  D． 能量變化如圖所示的化學反應(yīng)
  組卷：57引用：18難度：0.7

  解析

• 5．一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如下表：
  

  化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
  甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
  乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
  丙烷	2221.5	2甲基丁烷	3531.3

  下列表達正確的是（　　）

  A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

  B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol

  C．正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ/mol

  D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多
  組卷：49引用：2難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共30分）

• 15．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
  （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

   

  ．
  （2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量：

   

  ．
  （3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量：

   

  ．
  組卷：28引用：9難度：0.5

  解析

三、計算題（共15分）

• 16．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ?mol^-1
  若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

   

  ，寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式：

   

  ．
  組卷：34引用：7難度：0.5

  解析